logo search
ELEMENTY

Соединения цинка и кадмия

Соединения со степенью окисления +2. Цинк и кадмий образуют оксиды белого и коричневого цвета, соответственно. Получают прямым синтезом или разложением солей:

ZnСO3 = ZnO + СО2;

2Cd(NO3)2 = 2CdO + 4NO2 + O2

Гидроксиды и оксиды обладают амфотерными свойствами, однако у соединений кадмия преобладают основные свойства. Амфотерный характер Zn(OH)2 и его поведение в кислых и щелочных растворах можно отразить схемой:

+ H+ + OH-

[Zn(H2O)4]2+  Zn(OH)2  [Zn(OH)4]2-

Кислотные свойства Cd(OH)2 проявляются только при длительном кипячении в концентрированных растворах щелочей. Образующиеся гексагидроксокадматы легко разрушаются водой.

t

Сd(OH)2 + 4NaOH = Na4[Cd(OH)6]

Гидроксиды цинка и кадмия растворимы в аммиачных растворах за счет образования устойчивых координационных соединений:

Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2; Сd(OH)2 + 6NH3 = [Cd(NH3)6](OH)2

Для цинка и кадмия известно большое число солей, из которых малорастворимы фториды, карбонаты. Цинк и в меньшей степени кадмий образуют координационные соединения как катионного, так и анионного типа. Характерные координационные числа цинка – 4 и 6, кадмия – 6. Наиболее устойчивы цианидные комплексы, которые образуются при взаимодействии нерастворимых цианидов цинка или кадмия с избытком цианида щелочного металла:

Э(CN)2 + 2NaCN = Na2[Э(CN)4]

Соединения кадмия весьма ядовиты!