Соединения золота

Соединения со степенью окисления +1. У золота данная степень окисления проявляется редко. Оксид Au₂O (синий золь или фиолетовый порошок) получают кипячением хлорида золота со щелочами:

2АuCl + 2КОН = Au₂O + 2KCl + H₂O

Хлорид золота(I) желтого цвета получают при 1750 С:

Аu⁺³Cl₃ = Au⁺¹Cl + Cl₂

Соединения золота в степени окисления +1 - сильные восстановители и легко окисляются, переходя в устойчивые производные золота(III). Для соединений золота(I) также характерны реакции диспропорционирования:

3Аu⁺¹Cl + КСl = K[Аu⁺³Cl₄] + 2Аu⁰;

3Au₂⁺¹O = Au₂⁺³O₃ + 4Аu⁰

Более устойчивы координационные соединения золота(I), так в кристаллическом виде выделены K[Аu(CN)₂], H[Аu(CN)₂].

Соединения со степенью окисления +3. Степень окисления +3 наиболее характерна для золота. Золото(III) образует бинарные соединения: оксид, галогениды, сульфид:

Хлорид золота(III) является основным исходным реагентом для получения других соединений золота. Хлорид и бромид состоят из димерных плоских молекул с длиной связи d(Au-Cl) = 0,22 – 0,23 нм:

Оксид, гидроксид, галогениды золота(III) амфотерные соединения с преобладанием кислотных свойств. Например, гидроксид легко растворяется в щелочах, образуя тетрагидроксоаураты(III):

Аu(ОН)₃ + КОН = K[Аu(ОН)₄]

Растворение в кислотах также приводит к образованию координационных соединений золота анионного типа с координационным числом равным 4:

Аu(ОН)₃ + 4НNO₃ = H[Аu(NO₃)₄] + 3H₂O

Тетранитрато- и тетрацианоаураты(III) водорода (H[Аu(CN)₄]) выделены в свободном состоянии. В присутствии соответствующих солей щелочных металлов соединения золота(III) образуют комплексы состава М⁺¹[Аu(NO₃)₄], М⁺¹[Аu(СN)₄], М⁺¹[АuS₂] и пр. Например:

AuCl₃ + NaCl = Na[AuCl₄]

Особая склонность золота(III) к образованию анионных комплексов проявляется и при гидролизе его галогенидов. Например:

АuСl₃ + Н₂O H[Au(OH)Cl₃]; АuСl₃ + Н₂O H₂[AuOCl₃]