1. Дія амоній тіоціанату nн4sсn

Цей реактив утворює з йонами Со²⁺ забарвлену у синій колір комплексну сполуку:

Со²⁺ + 4SСN^–  [Со(SСN)₄]^2–

Цей комплексний аніон стійкий при наявності ацетону. В водних розчинах комплексний йон [Со(SСN)₄]^2– дисоціює на йони Со²⁺ і SСN^–. Для зменшення його дисоціації вводять надлишок йонів SСN^–. Він також легко екстрагується з водного розчину аміловим спиртом або сумішшю його з диетиловим ефіром.

Цій реакції не заважають йони Ni²⁺, але заважають йони Fе³⁺, які з аніоном SCN^– утворюють комплексну сполуку Fе(SСN)₃ червоного кольору. В таких випадках йони Fе³⁺ можна замаскувати, зв’язавши їх в більш стійкі безбарвні комплекси амоній флуоридом NH₄F (або винною чи щавлевою кислотами).

Дослід. У пробірку налийте 2-3 краплі солі кобальту (II), додайте 6-8 крапель насиченого розчину NН₄SСN і 5-6 крапель суміші амілового спирту та ацетону. Суміш збовтайте. Що спостерігається?

2. Дія а-нітрозо--нафтолу.

-нітрозо--нафтол (реактив Ільїнського) з солями Кобальту утворює осад пурпурно-червоного кольору.

Цей осад не розчиняється в мінеральних кислотах, але добре розчиняється в органічних розчинниках (хлороформі, ефірі, етанолі та ін.). Умови проведення цієї реакції: свіжоприготовлений і концентрований розчин реактиву Ільїнського (частина цього реактиву витрачається на окиснення йонів Со²⁺ до Со³⁺), слабколужне середовище, наявність окисників (кисень повітря та ін.), відсутність Fе²⁺, Fе³⁺, Сu²⁺, Nі²⁺–іонів (осад з Сu²⁺ – кавово-бурий, Nі²⁺ – буро-жовтий, Fе³⁺ – буро-чорний, Fе²⁺ – зеленкуватий). Реакцію проводять краплинним методом.

Дослід. На смужку фільтрувального паперу нанесіть краплю розчину солі кобальту (II) (СoСl₂, СоSО₄). Витримайте смужку (1-2 хв) над відкритою склянкою з концентрованим розчином амоніаку. Додайте краплю -нітрозо--нафтолу і краплю 1М розчину Н₂SO₄. Спостерігайте появу пурпурно-червоного осаду.