2. Дія натрій гідроген фосфату(V) (Na2hpo4).

Натрій гідрогенфосфат утворює з йоном Ni²⁺ зелений осад Ni₃(PO₄)₂, який розчиняється в мінеральних кислотах та розчині амоніаку.

Дослід. До 2-3 краплин розчину солі Ніколу(ІІ) додають 3-5 краплин розчину Na₂HPO₄. Утворений осад перевіряють на розчинність в ацетатній і хлоридній кислотах.

3. Дія калій гексаціаноферрату (ІІІ) (K₃[Fe(CN)₆]).

Іони Ni²⁺ утворюють при взаємодії з K₃[Fe(CN)₆] осад Ni₃[Fe(CN)₆]₂ жовто-бурого кольору.

Дослід. До 2-3 краплин розчину солі Ніколу(ІІ) додають 3-5 краплин розчину K₃[Fe(CN)₆].

4. Дія амоній молібдату ((NH₄)₂MoO₄).

Іони Ni²⁺ утворюють при взаємодії з (NH₄)₂MoO₄ в нейтральному або слабкокислому середовищі осад зелено-білого кольору.

Реакції катіонів Нg²⁺

Увага! Всі розчини сполук меркурію (II) дуже отруйні! Їх відпрацьовані розчини необхідно зливати в окрему склянку.

1. Реакція з калій іодидом і амоніаком

Йони Нg²⁺ з КІ утворюють осад НgI₂ оранжевого кольору, який розчиняється у надлишку розчину КI з утворенням комплексного тетраіодомеркурат(II) - іона НgI₄^2–. При дії на цей комплексний йон розчину амоніаку утворюється червоно-бурий осад амідного комплексу меркурію (II):

NН₃ + 2[НgІ₄]^2– + ЗОH^–  [O<>NH₂]I + 7I^– + 2H₂O

Дослід. До 2-3 крапель розчину солі меркурію (II) долийте краплями розчин КІ. Спостерігайте утворення оранжевого осаду меркурій (II) іодиду, продовжуйте приливати розчин КІ до повного розчинення осаду. Додайте в суміш 1-2 краплі розчину амоніаку. Зазначте аналітичний ефект.

2. Відновлення катіонів Нg²⁺ металами

Метали (алюміній, цинк, мідь, залізо) відновлюють катіони меркурію (II) до металевої ртуті.

Дослід. На чисту металеву (мідну чи іншу) пластинку нанесіть краплю розчину меркурій (II) нітрату. Через кілька хвилин змийте водою розчин з пластинки і обережно протріть її м’якою тканиною. Що спостерігається?

3. Відновлення катіонів Нg²⁺ станум (II) хлоридом

Свіжоприготовлений розчин станум (II) хлориду відновлює йони Нg²⁺ до білого осаду димеркурій (І) хлориду, який при подальшому доливанні розчину станум (II) хлориду темніє, оскільки утворюється металева ртуть:

2Hg²⁺ + 2Cl^– + 2е^–  Hg₂Cl₂, 1

[SnCl₄]^– + 2Cl^– – 2e^–  [SnCl₆]^2–, 1

2[SnCl₄]^–+2Hg²⁺ + 4Cl^–  2Hg₂Cl₂ + 3[SnCl₆]^2–;

Hg₂Cl₂+2е^–  2Hg+ 2Cl^–, 1

[SnCl₄]^– + 2Cl^– – 2e^–  [SnCl₆]^2–, 1

[SnCl₄]^– + Hg₂Cl₂  [SnCl₆]^2– + 2Hg.

Цією реакцією можна виявляти йони Нg²⁺. Умови проведення реакції: кисле середовище, відсутність окисників і катіонів Аg⁺, Нg, Рb²⁺.

Дослід. До 2-3 крапель розчину Нg(NО₃)₂ додайте краплями розчин станум (II) хлориду. Спостерігайте за змінами, які відбуваються при додаванні кожної краплі розчину станум (II) хлориду.