3.3. Подгруппа селена

Селен и теллур - редкие элементы. Кларк селена - 1,510^-4 мол.%, теллура - 1,310^-7 мол.%. Самостоятельных минералов практически не имеют, сопутствуют сере в сульфидных минералах. Селен и теллур проявляют полупроводниковые свойства, полоний – мягкий металл серебристо-белого цвета.

Селен и теллур образуют несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчив гексагональный или серый селен. Его кристаллы образованы зигзагообразными цепями Se_. При быстром охлаждении селена получается красно-коричневая стекловидная модификация, образованная неупорядоченными фрагментами Se_. Кристаллические разновидности красного селена состоят из циклических молекул Se₈. Устойчивые модификации теллура также образованы зигзагообразными цепями. Гексагональная модификация – серебристо-белое металлоподобное кристаллическое вещество, очень хрупкое.

Химические свойства. По химической активности селен и теллур уступают сере. При нагревании легко окисляются кислородом, галогенами, азотной кислотой. В ряду O – S – Se – Te – Po уменьшается окислительная и возрастает восстановительная активность, так селен с водой не реагирует, тогда как теллур при нагревании окисляется водой:

160 C

Te + 2H₂O  TeO₂ + 2H₂

При кипячении в водных растворах щелочей селен и теллур диспропорционируют. Например,

3Se + 6NaOH = 2Na₂Se + Na₂SeO₃ + 3H₂O

селенид и селенит натрия

При взаимодействии с активными металлами селен и теллур выступают в роли окислителя:

Se + 2Na = Na₂Se

Полоний реагирует с соляной кислотой как типичный металл. Подобно другим неметаллам селен и полоний окисляются концентрированной азотной кислотой до соответствующих кислот, тогда как полоний образует солеподобные соединения:

Po + 2HCl = PoCl₂ + H₂; Po + 4HNO₃ = Po(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O