logo
Химия ответы

Химические свойства

 

Щёлочи

Нерастворимые основания

1.      Действие на индикаторы.

лакмус - синий

метилоранж - жёлтый

фенолфталеин - малиновый

––

2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.

2KOH + CO2  K2CO3 + H2O

KOH + CO2  KHCO3

––

3.      Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

4.      Обменная реакция с солями

Ba(OH)2 + K2SO4  2KOH + BaSO4

3KOH+Fe(NO3)3  Fe(OH)3 + 3KNO3

––

5.      Термический распад.

––

               

Cu(OH)2  –t  CuO + H2O

ОКСИДЫ

 

Классификация

 

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

 

ОКСИДЫ

 

Несолеобразующие

CO, N2O, NO

Солеобразующие

Основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO

 

Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2

 

Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3

 

Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным – и те и другие

 

Получение

 

1.      Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

 

2Mg + O2  2MgO

4P + 5O2  2P2O5

S + O2  SO2

2CO + O2  2CO2

2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

4NH3  + 5O2  –кат.  4NO + 6H2O

 

2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

 

Cu(OH)2  –t  CuO + H2O

(CuOH)2CO3  –t  2CuO + CO2 + H2O

2Pb(NO3)2  –t  2PbO + 4NO2 + O2

2HMnO4  –t;H2SO4(конц.)  Mn2O7 + H2O