Калий К+ | В нейтральной или уксуснокислой среде: 1) Кобальтинитрит натрия Na3[Co(NO2)6] образует желтый кристаллический осадок: 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- K2Na[Co(NO2)6] Микрокристаллоскопическая реакция с Na2Pb[Cu(NO2)6] – образуются черные кристаллы кубической формы (открываемый минимум - 0,15 µг К+; предельное разбавление 1:7,5.104). 2) Окрашивает пламя в фиолетовый цвет. |
Натрий Na+ | 1) Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом Zn(UO2)3(C2H3O2)8 – образуется зелетовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум - 12,5 µгNa+; предельное разбавление 1:5.103 Na++Zn(UO2)3(C2H3O2)8 + CH3COO- + 9H2O NaZn(UO2)3(C2H3O2)9 . 9H2O 2) Окрашивание пламени – желтое |
Аммоний NH4+ | 1) При действии щелочей при нагревании выделяется аммиак, который обнаруживают по характерному запаху, по посинению влажной лакмусовой бумаги или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли ртути (I). Чувствительность реакции - 0,05 µг; предельное разбавление 1:106. NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O (NH4+ + OH- NH3 + H2O) 2) Реактив Несслера K2[HgI4] в щелочной среде образует оранжево-коричневый осадок; чувствительность реакции - 0,25 µг иона аммония; предельное разбавление 1:2.107 |
Кальций Са2+ | 1) Окрашивает пламя в кирпично-красный цвет. 2) Щавелевокислый аммоний (оксалат аммония) в уксуснокислом растворе образует белый кристаллический осадок (в отсутствие Ва2+ и Sr2+); чувствительность – 1 µг Са2+ CaCl2 + (NH4)2C2O4 2NH4Cl + CaC2O4 (Сa2+ + C2O42- CaC2O4) 3) Микрокристаллоскопическая реакция с H2SO4: характерная форма кристаллов в виде длинных игл или пластинок (чувствительность - 0,1 µг Са 2+) |
Алюминий Al3+ | 1) Гидроксиды щелочных металлов образуют белый студенистый осадок Al(OH)3, растворимый в кислотах с образованием соли соответствующей кислоты; он также растворим в растворах щелочей с образованием комплексных ионов [Al(OH)4]-: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства) В отличие от гидроксида цинка, Al(OH)3 не растворяется в NH4OH. 2) Прокаливание гидроксида алюминия с солью кобальта дает синее окрашивание ("тенарову синь” - Со(AlO2)2). 3) Оксихинолин дает желтый осадок; Ализарин красный S, Хинализарин или Алюминон - красные осадки. |
Железо Fe 3+ | 1) Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) образует темно-синий осадок берлинской лазури; чувствительность реакции 0,05 µг Fe3+, предельное разбавление 1:106: 4K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ 12К+ + 4КFeIII[FeII(CN)6] (а) 2) Гидроксиды щелочных металлов и NH4OH образуют гидроксид железа (III) красно-бурого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в избытке щелочей (отличие от гидроксидов алюминия и хрома) Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 3) Роданид калия или аммония вызывает кроваво-красное окрашивание раствора FeCl3 + 3NH4SCN 3NH4Cl + Fe(SCN)3 Открываемый минимум - 0,25 µг, предельное разбавление – 1:2.105 |
Железо Fe2+ | 1) Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) образует темно-синий осадок турнбулевой сини; чувствительность реакции 0,1 µг железа, предельное разбавление 1:5.107 3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ 3KFeII[FeIII(CN)6] + 6K+ (б) |
Цинк Zn2+ | 1) Гидроксиды щелочных металлов образуют белый амфотерный осадок Zn(OH)2, который растворим в NH4OH cобразованием комплексных соединений: Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4](OH)2 При прокаливании гидроксида цинка с соединениями кобальта образуется окрашенная в зеленый цвет масса - "ринманова зелень”, представляющая собой цинкат кобальта СоZnO2. 2) H2S при рН = 2,2 дает белый осадок ZnS |
Медь Cu2+ | 1) Растворы солей Сu2+ окрашены в голубой цвет; Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет. 2) Сероводород образует черный осадок сульфида меди CuS; открываемый минимум - 1 µг меди, предельное разбавление 1:5.106. Осадок нерастворим в соляной и серной кислотах, но растворяется в горячей конц. НNO3. 3) Гидроксиды щелочных металлов осаждают голубой осадок Сu(OH)2, который при нагревании дегидратируется и превращается в черный осадок оксида меди CuO: Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Cu(OH)2 CuO + H2O Открываемый минимум - 80 µг меди, предельное разбавление 1:5.104. Гидроксид меди растворяется в концентрированных растворах аммиака, образуя аммиакат меди интенсивно синего цвета (реактив Швейцера; растворяет целлюлозу): Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- |
