Определение точки эквивалентности по кривой титрования
Графический способ (метод касательных). Применяют для логариф-мических или билогарифмических (сигмоидных) кривых титрования. Точка эквивалентности соответствует перегибу кривой, которую отождест-вляют с центром симметрии кривой титрования. Предполагается, что в окрестности точки эквивалентности кривая центральносимметрична. Для нахождения центра симметрии проводятся три прямые. Две прямые парал-лельны друг другу и являются касательными к некоторым участкам кривой титрования (рис. П.2). Чем ближе прямые будут находиться к точке экви-валентности, тем лучше. Третья прямая аппроксимирует точки около точки эквивалентности. Если получившийся отрезок АB разделить пополам, то найденная точка является искомой точкой эквивалентности, а ее абсцисса – эквивалентным объемом Vэкв. Если кривая несимметрична, то первую ка-сательную проводят к более крутому участку кривой титрования, а вторую –параллельно ей.
Недостатком метода является некоторая субъективность в определе-нии эквивалентного объема и невозможность рассчитать ошибку определе-ния Vэкв. Для определения доверительного интервала и относительной ошибки приходится проводить титрование параллельных проб.
Способ численного дифференцирования кривой титрования. Макси-мум дифференциальной кривой находится в точке эквивалентности (рис. П.3). Для каждой соседней пары точек вычисляется следующее отношение: (Еi+1 – Ei)/(Vi+1 – Vi), где Ei - потенциал ион-селективного электрода (или рН) после добавки титранта объемом Vi. Каждому вычис-ленному значению, а это будет ордината будущего графика, соответствует значение абсциссы, которая определяется как среднее арифметическое (Vi+1 + Vi)/2. Пример приведен в табл. П.3 и на рис. П.3.
Рис. П.2. Кривые потенциометрического титрования
и их обработка методом касательных
Рис. П.3. Кривая потенциометрического титрования
и ее обработка методом численного дифференцирования (а)
и методом Грана (б)
Таблица П.4
Результаты потенциометрического титрования
№ | V(титрант) | рН | (Vi+1+Vi)/2 | V | pH | pH/V | F |
1 | 0,0 | 3,08 | 0,25 | 0,5 | 0,07 | 0,14 | 10,39700 |
2 | 0,5 | 3,15 | 0,75 | 0,5 | 0,11 | 0,22 | 8,88472 |
3 | 1,0 | 3,26 | 1,25 | 0,5 | 0,14 | 0,28 | 6,92421 |
4 | 1,5 | 3,40 | 1,55 | 0,1 | 0,05 | 0,50 | 5,03606 |
5 | 1,6 | 3,45 | 1,65 | 0,1 | 0,05 | 0,50 | 4,49194 |
6 | 1,7 | 3,50 | 1,75 | 0,1 | 0,05 | 0,50 | 4,00661 |
7 | 1,8 | 3,55 | 1,85 | 0,1 | 0,07 | 0,70 | 3,57371 |
8 | 1,9 | 3,62 | 1,95 | 0,1 | 0,08 | 0,80 | 3,04412 |
9 | 2,0 | 3,70 | 2,05 | 0,1 | 0,08 | 0,80 | 2,53398 |
10 | 2,1 | 3,78 | 2,15 | 0,1 | 0,13 | 1,30 | 2,10933 |
11 | 2,2 | 3,91 | 2,25 | 0,1 | 0,19 | 1,90 | 1,56490 |
12 | 2,3 | 4,10 | 2,35 | 0,1 | 0,42 | 4,20 | 1,01118 |
13 | 2,4 | 4,52 | 2,45 | 0,1 | 1,68 | 16,80 | 0,38474 |
14 | 2,5 | 6,20 | 2,55 | 0,1 | 2,00 | 20,00 | 0,00784 |
15 | 2,6 | 8,20 | 2,65 | 0,1 | 0,80 | 8,00 | -0,02014 |
16 | 2,7 | 9,00 | 2,75 | 0,1 | 0,40 | 4,00 | -0,12769 |
17 | 2,8 | 9,40 | 2,85 | 0,1 | 0,33 | 3,30 | -0,32101 |
18 | 2,9 | 9,73 | 2,95 | 0,1 | 0,19 | 1,90 | -0,68686 |
19 | 3,0 | 9,92 | 3,05 | 0,1 | 0,14 | 1,40 | -1,06466 |
20 | 3,1 | 10,06 | 3,15 | 0,1 | 0,09 | 0,90 | -1,47078 |
21 | 3,2 | 10,15 | 3,25 | 0,1 | 0,10 | 1,00 | -1,81087 |
22 | 3,3 | 10,25 | – | – | – | – | -2,28153 |
Линии 1 и 2 на рис. П.3а представляют собой соответственно инте-гральную и дифференциальную кривые титрования. Максимум на кривой 2 отвечает эквивалентному объему титранта 2,55 см3.
Безусловно, для нахождения точки эквивалентности асимметричных кривых титрования дифференциальный метод предпочтительней. Однако он имеет и негативные стороны. Во-первых, усложняется процедура расче-тов. Во-вторых, требуется большая частота экспериментальных точек в окрестности точки эквивалентности, что не всегда бывает удобно. Для определения доверительного интервала и относительной ошибки необхо-димо проводить титрование параллельных проб.
В настоящее время кривые титрования предварительно обрабатыва-ют (на ЭВМ) методом многоинтервального сглаживания с помощью полиномов невысокой степени (сплайнов), обеспечивающих сглаженность в точках разбиения, а также первой и второй производной.
Метод Грана. Основан на линеаризации кривой потенциометричес-кого (рН-метрического) титрования. Метод применяется при кислотно-основном титровании, когда титрантом является сильная кислота или силь-ное основание. В каждой точке титрования рассчитывается функция Грана
,
где F – функция Грана; pKW – десятичный логарифм ионного произведения воды, взятый с обратным знаком; V0 – начальный объем титруемого рас-твора; V – объем добавленного титранта.
Точка эквивалентности – точка пересечения прямолинейных участ-ков линеаризованной кривой титрования с осью абсцисс при F = 0. Пример расчета для V0 = 125 см3 приведен в табл. П.4 и на рис. П.3б. Точка эквива-лентности соответствует объему титранта 2,50 см3.
Если титруются слабые кислоты или основания требуется довольно значительно перетитровать раствор, чтобы надежно провести линейную аппроксимацию кривой. Метод позволяет определить несколько точек экви-валентности при последовательном титровании, например, полипротонных кислот, их солей или смеси кислот.
Определение точки эквивалентности для сегментных (линейных) кривых титрования. Для сегментных (V-образных) кривых амперометри-ческого, кондуктометрического, спектрофотометрического титрования и др. точка эквивалентности является точкой излома кривых (рис. П.4). Точку излома находят аппроксимацией их квазилинейных участков (сегментов) прямыми линиями, которые экстраполируют до пересечения друг с другом. Для данных рис. П.4 аппроксимация проведена с помощью прикладного пакета Microsoft Excel. Уравнения регрессии приведены на графике, для нахождения точки эквивалентности решена система из двух линейных уравнений.
Рис. П.4. Сегментные (линейные) кривые титрования
- Тверской государственный технический университет в.И. Луцик, а.Е. Соболев, ю.В. Чурсанов физико-химические методы анализа
- Предисловие
- Классификация физико-химических методов анализа
- Метрологические характеристики и статистическая обработка результатов анализа
- 1. Спектральные и оптические методы анализа
- 1.1. Эмиссионный спектральный анализ. Фотометрия пламени
- 1.2. Атомно-абсорбционный анализ
- 1.3. Молекулярно-абсорбционный анализ
- Метода дифференциальной фотометрии
- 1.3.3. Фотометрическое титрование
- 1.4. Фотометрия светорассеивающих систем
- 1.5. Люминесцентный анализ
- 1.6. Другие оптические методы
- 2. Электрохимические методы анализа
- 2.1. Электрогравиметрия
- 2.1.1. Электродные реакции
- 2.1.2. Электролиз с контролируемым током
- 2.1.3. Электролиз с контролируемым потенциалом
- 2.1.4. Выход по току
- 2.1.5. Электрогравиметрическое определение меди (работа № 10)
- 2.2. Потенциометрия
- 2.2.1. Потенциометрическая ячейка
- 2.2.2. Типы индикаторных электродов в потенциометрии
- 2.2.3. Типы ион-селективных электродов
- 2.2.4. Прямая потенциометрия
- 2.2.5. Потенциометрическое титрование
- 2.2.6. Потенциометрическое определение хлорид-ионов (работа № 11)
- 2.2.7. Определение концентрации фторид-ионов (работа № 12)
- 2.2.8. Потенциометрическое опреление рН и жесткости воды (работа № 13)
- 2.2.9. Определение концентрации хлороводородной и борной кислот методом потенциометрического титрования (работа № 14)
- 2.2.10. Определение концентрации анилина методом потенциометри-ческого титрования (работа № 15)
- 2.3. Кондуктометрический анализ
- 2.3.1. Электрическая проводимость растворов
- 2.3.2. Методы измерения электрической проводимости
- 2.3.3. Прямая кондуктометрия
- 2.3.4. Кондуктометрическое титрование
- 2.3.5. Кондуктометрическое титрование смеси хлороводородной и уксусной кислот (работа № 16)
- 2.3.6. Определение концентрации серной кислоты и сульфата меди методом кондуктометрического титрования (работа № 17)
- 2.4. Полярографический анализ
- 2.4.1. Постояннотоковая (классическая) полярография
- 2.4.2. Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала на стационарных электродах
- 2.4.3. Переменнотоковая полярография
- 2.4.4. Дифференциально-импульсная полярография
- 2.4.5. Амперометрия и амперометрическое титрование
- 2.4.6. Полярографическое определение меди и никеля при совместном присутствии (работа № 18)
- 2.4.7. Амперометрическое определение кадмия (работа № 19)
- 3. Хроматографические методы анализа
- 3.1. Введение в хроматографию
- 3.2. Классификация хроматографических методов анализа
- 3.3. Жидкостная ионообменная хроматография
- 3.4. Плоскостная жидкостная распределительная хроматография
- 3.5. Газовая хроматография
- 4. Термические методы анализа
- 4.1. Общая характеристика методов
- 4.2. Дериватография
- 4.3. Термогравиметрическое определение кальция в виде оксалата (работа № 27)
- Библиографический список
- Приложения
- Организация экспериментальной работы студентов
- Требования, предъявляемые для допуска к лабораторной работе
- Порядок выполнения лабораторных работ
- Требования к оформлению лабораторного отчета
- Содержание отчета о лабораторной работе
- Порядок защиты результатов лабораторных работ
- Статистическая обработка результатов анализа Статистическая обработка градуировочной зависимости
- Порядок вычисления погрешности и представление аналитических данных
- Определение точки эквивалентности по кривой титрования
- Приложение 4 Порядок проведения измерений на приборах, используемых в нескольких лабораторных работах Проведение измерений на потенциометре рН-340
- Проведение измерений на иономере и-160ми
- Проведение измерений на иономере эв-74
- Проведение измерений на рН-метре-милливольтметре рН-410
- Справочные таблицы Стандартные буферные растворы для рН-метрии
- Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 оС
- Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов при 25 оС
- Фотометрия пламени
- Вопросы зачетного коллоквиума по курсу фхма
- 170026 Г. Тверь, наб. А. Никитина, 22