1.1.1. Класифікація та номенклатура солей

Солі можна розглядати як продукти повного чи часткового заміщення атомів Гідрогену у кислотах на атоми металів чи гідроксильних груп в основах на кислотні залишки, або, солями називають електроліти, під час дисоціації яких утворюються катіони металів(а також катіони амонію NH₄⁺) і аніони кислотних залишків. За властивостями і складом солі поділяють на середні, кислі, основні, подвійні, мішані та комплексні.

Середні солі (нормальні) – це продукти повного заміщення атомів Гідрогену кислот на атоми металу в молекулах кислот (K₂SO₄, Na₂CO₃, CaSO₄ тощо).

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ +2H₂O

Кислі солі (гідросолі) утворюються внаслідок неповного заміщення атомів Гідрогену багато основних кислот на атоми металу (KHSO₄, NaHCO₃ тощо).

KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O

H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ +H₂O

Основні солі (гідроксосолі) розглядають як продукти неповного заміщення гідроксогруп багато кислотних основ кислотними залишками (MgOHCl, Bi(OH)₂Cl, (CuOH)₂SO₄ тощо).

Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O

Bi(OH)₃ + HCl = Bi(OH)₂Cl + H₂O

Подвійні солі отримують шляхом заміщення атомів Гідрогену в молекулах кислот на атоми двох металів, наприклад KAlSO₄, KNaSO₄ . Подвійні солі можна добути нейтралізацією будь-якої багато основної кислоти двома основами:

H₂SO₄ + NaOH + KOH = KNaSO₄ + 2H₂O.

Мішані солі – це середні солі, в молекулах яких атом металу сполучений з двома різними кислотними залишками, наприклад Ca(OCl)Cl. [2]

До складу комплексних солей входять комплексний катіон, наприклад [Cu(NH₃)₄]SO₄, або комплексний аніон, наприклад K[Ag(CN)₂].на відміну від подвійних солей, які дисоціюють на прості (симплексні) іони

KAl(SO₄)₂ ↔ K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^{2 -} ,

комплексні солі дисоціюють з утворенням складних (комплексних) іонів

K₄[Fe(CN)₆] ↔ 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^{4 -}. [4]

Номенклатура солей. Найпоширеніші міжнародні назви солей. Назви середніх солей складаються з назв катіона та аніона в називному відмінку: NaCl – натрій хлорид, FeSO₄ – ферум(ІІ) сульфат, K₂Cr₂O₇ – калій дихромат, Ca₃(PO₄)₂ – кальцій ортофосфат. Назви кислих солей багато основних кислот утворюють, долучаючи до аніона префікс гідроген-, наприклад: KHS – калій гідроген сульфід, KH₂PO₄ – калій дигідрогенфосфат. Аналогічно до назви основної солі додають префікси гідроксо- або оксо-, наприклад: ZnOHCl – гідроксоцинк хлорид, VO₂Cl – діоксованадій хлорид. У назвах подвійних солей катіони записують у називному відмінку у порядку, зворотному запису в формулі, наприклад: KAl(SO₄)₂ – алюміній калій сульфат. У назвах мішаних солей аналогічно записують назви аніонів – Al(NO₃)(SO₄) –алюміній сульфат нітрат. [3]