2.1.2. Кобальт (іі) хлорид

Блакитний (кристалогідрат - рожевий), леткий, при помірному нагріванні в атмосфері HCl, плавиться і кипить без розкладу. Добре розчиняється у воді (гідролізує по катіону), хлорид ній і нітратній кислотах. Реагує з лугами, гідратом аміаку. Окислюється киснем повітря. Вступає в реакції комплексоутворення. Добувають такими способами:

1. Co + 2HCl_{(розб., гор.)} = CoCl₂ + H₂↑

2. Co + Cl₂ = CoCl₂

3. Co(OH)₂ + 2HCl_(розв.) = СoCl₂ + 2H₂O

4. 2CoO(OH) + 6HCl_(конц.) = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 4H₂O

Хімічні властивості.

1. CoCl₂ + NaOH_(розб.) = NaCl +CoCl(OH)↓ (зелений чи синій)

2. CoCl₂ + 2NaOH_(10%) = Cl(OH)₂↓ + 2 NaCl

3. CoCl₂ + 3CsCl = Cs₃[CoCl₅] (синій)

4. CoCl₂ + 6NH₃ = [Co(NH₃)₆]Cl₂. [8]

3. Содержание

   • 1. Літературний огляд
   • 1.1.1. Класифікація та номенклатура солей
   • 1.1.2. Добування та властивості солей
   • 1.2. Комплексні сполуки
   • 1.2.1. Класифікація комплексних сполук
   • 1.2.2. Характеристика комплексних сполук
   • 1.3. Кобальт. Загальна характеристика
   • 1.4. Меркурій. Загальна характеристика
   • 2. Експериментальна частина
   • 2.1. Характеристика вихідних речовин
   • 2.1.1. Меркурій (іі) нітрат
   • 2.1.2. Кобальт (іі) хлорид
   • Амоній тіоціанат
   • 2.2. Синтез речовини
   • 2.2.1. Розрахунки
   • Список використаної літератури