1.1.2. Добування та властивості солей

Солі, за невеликим вийнятком, є тверді речовини з іонною кристалічною решіткою. Мають високі температури плавлення. Але часто, не досягнувши температури плавлення, розкладаються. За розчинністю у воді їх можна поділити на розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні.

Розчини солей проводять електричний струм – є електролітами (сухі солі струм не проводять).Солі можуть мати різне забарвлення.

Всі солі нітратної і ацетатної кислот розчинні у воді. Розчинні у воді солі хлоридної кислоти, крім AgCl, Hg₂Cl₂.

Солі добувають під час хімічної взаємодії сполук різних класів і простих речовин. Зазначимо найважливіші способи добування солей. [1]

1. Взаємодія кислот з основами або реакції нейтралізації:

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

2. Взаємодія кислот з основними оксидами:

H₂SO₄ + CaO = CaSО₄ + H₂O

6HCl + Fe₂O₃ = 2FeCl₃ + 3H₂O

3. Взаємодія кислот з металами:

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

4. Взаємодія основ з кислотними оксидами:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

Cа(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

5. Взаємодія основних та кислотних оксидів:

CaO + CO₂ = CaCO₃

BaO + SO₃ = BaSO₄

6. Взаємодія металів з неметалами:

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

Ca + S = CaS

Хімічні властивості солей

1. Відношення до кислот:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Ca(H₂PO₄)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2H₃PO₄

2. Відношення до основ:

2NaOH + ZnSO₄ = Zn(OH)₂↓+ Na₂SO₄

AlCl₃ + NaOH_{(нестача)} = AlOHCl₂ + NaCl

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

3. Відношення до оксидів

Оксиди з солями реагують рідко та тільки під час сплавляння.

3SiO₂ + Ca₃(PO₄)₂ = 3CaSiO₃ + P₂O₅

Al₂O₃ + K₂CO₃ = 2KAlO₂ + CO₂

4. Відношення один до одного

Солі за звичайних умов реагують одна з одною тільки за умови, якщо вони взяті у вигляді розчинів, і внаслідок реакції обміну утворюється малорозчинна або нерозчинна сіль.

BaCl_{2 +} K₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2KCl

3BaCl₂ + 2K₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓+ 6KCl

Солі часто реагують одна з одною з утворенням комплексних солей:

4KCN + Fe(CN)₂ = K₄[Fe(CN)₆]

Сухі солі можуть взаємодіяти тільки при сплавлянні:

NaCl + Na₂HSO₄ = Na₂SO₄ + HCl

5. Відношення до металів

Більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їхніх солей.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Zn + FeSO₄ = ZnSO₄ + Fe

6. Відношення до неметалів

Na₂S + Br₂ = 2NaBr + S↓

Більш активні галогени витісняють менш активні тільки з розчинів їхніх солей.

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂↓

7. Відношення до нагрівання

Солі при нагріванні розкладаються, за винятком фосфатів, сульфідів, силікатів, нітритів, солей галогеноводневих кислот та більшості солей лужних металів.

NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂↑ + H₂O↑

Деякі солі розкладаються під дією світла (фотохімічні реакції).

2AgBr = 2Ag + Br₂

2Hg₂Cl₂ = Hg + HgCl₂ [5].