1.1.2. Добування та властивості солей
Солі, за невеликим вийнятком, є тверді речовини з іонною кристалічною решіткою. Мають високі температури плавлення. Але часто, не досягнувши температури плавлення, розкладаються. За розчинністю у воді їх можна поділити на розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні.
Розчини солей проводять електричний струм – є електролітами (сухі солі струм не проводять).Солі можуть мати різне забарвлення.
Всі солі нітратної і ацетатної кислот розчинні у воді. Розчинні у воді солі хлоридної кислоти, крім AgCl, Hg2Cl2.
Солі добувають під час хімічної взаємодії сполук різних класів і простих речовин. Зазначимо найважливіші способи добування солей. [1]
1. Взаємодія кислот з основами або реакції нейтралізації:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2. Взаємодія кислот з основними оксидами:
H2SO4 + CaO = CaSО4 + H2O
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
3. Взаємодія кислот з металами:
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4. Взаємодія основ з кислотними оксидами:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Cа(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
5. Взаємодія основних та кислотних оксидів:
CaO + CO2 = CaCO3
BaO + SO3 = BaSO4
6. Взаємодія металів з неметалами:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Ca + S = CaS
Хімічні властивості солей
Відношення до кислот:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Ca(H2PO4)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H3PO4
Відношення до основ:
2NaOH + ZnSO4 = Zn(OH)2↓+ Na2SO4
AlCl3 + NaOH(нестача) = AlOHCl2 + NaCl
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Відношення до оксидів
Оксиди з солями реагують рідко та тільки під час сплавляння.
3SiO2 + Ca3(PO4)2 = 3CaSiO3 + P2O5
Al2O3 + K2CO3 = 2KAlO2 + CO2
Відношення один до одного
Солі за звичайних умов реагують одна з одною тільки за умови, якщо вони взяті у вигляді розчинів, і внаслідок реакції обміну утворюється малорозчинна або нерозчинна сіль.
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓+ 2KCl
3BaCl2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓+ 6KCl
Солі часто реагують одна з одною з утворенням комплексних солей:
4KCN + Fe(CN)2 = K4[Fe(CN)6]
Сухі солі можуть взаємодіяти тільки при сплавлянні:
NaCl + Na2HSO4 = Na2SO4 + HCl
Відношення до металів
Більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їхніх солей.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe
Відношення до неметалів
Na2S + Br2 = 2NaBr + S↓
Більш активні галогени витісняють менш активні тільки з розчинів їхніх солей.
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2↓
Відношення до нагрівання
Солі при нагріванні розкладаються, за винятком фосфатів, сульфідів, силікатів, нітритів, солей галогеноводневих кислот та більшості солей лужних металів.
NH4Cl = NH3↑ + HCl↑
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2↑ + H2O↑
Деякі солі розкладаються під дією світла (фотохімічні реакції).
2AgBr = 2Ag + Br2
2Hg2Cl2 = Hg + HgCl2 [5].
- 1. Літературний огляд
- 1.1.1. Класифікація та номенклатура солей
- 1.1.2. Добування та властивості солей
- 1.2. Комплексні сполуки
- 1.2.1. Класифікація комплексних сполук
- 1.2.2. Характеристика комплексних сполук
- 1.3. Кобальт. Загальна характеристика
- 1.4. Меркурій. Загальна характеристика
- 2. Експериментальна частина
- 2.1. Характеристика вихідних речовин
- 2.1.1. Меркурій (іі) нітрат
- 2.1.2. Кобальт (іі) хлорид
- Амоній тіоціанат
- 2.2. Синтез речовини
- 2.2.1. Розрахунки
- Список використаної літератури