FKhMA_metodicheskie_ukazania
2.3.3. Прямая кондуктометрия
Удельная электропроводность растворов сильных и слабых электро-литов в довольно широких пределах (до 10 – 20 масс. %) линейно зависит от концентрации (рис. 2.10). Это позволяет измерять концентрацию конкретных веществ на специально откалиброванных приборах.
Вода очень плохой проводник, при 25 оС ее удельная электропроводность примерно равна 510–8 Ом–1см–1. Электропровод-ность дистиллированной или деминерализованной воды намного ниже. Измерение электропроводности позволяет вести непрерывный контроль за степенью чистоты воды.
Найдено, что удельная электропроводность морской воды связана с соленостью S, выражаемой в граммах на килограмм Н2О, уравнением
= 1,82·10–3 S – 1,28·10–5 S 2 + 1,18·10–7 S 3.
Средняя величина S неразбавленной морской воды равна 35,0 г/кг. Контроль электропроводности природных вод (в том числе морских) – важная составляющая часть экологического мониторинга окружающей среды.
Содержание
- Тверской государственный технический университет в.И. Луцик, а.Е. Соболев, ю.В. Чурсанов физико-химические методы анализа
- Предисловие
- Классификация физико-химических методов анализа
- Метрологические характеристики и статистическая обработка результатов анализа
- 1. Спектральные и оптические методы анализа
- 1.1. Эмиссионный спектральный анализ. Фотометрия пламени
- 1.2. Атомно-абсорбционный анализ
- 1.3. Молекулярно-абсорбционный анализ
- Метода дифференциальной фотометрии
- 1.3.3. Фотометрическое титрование
- 1.4. Фотометрия светорассеивающих систем
- 1.5. Люминесцентный анализ
- 1.6. Другие оптические методы
- 2. Электрохимические методы анализа
- 2.1. Электрогравиметрия
- 2.1.1. Электродные реакции
- 2.1.2. Электролиз с контролируемым током
- 2.1.3. Электролиз с контролируемым потенциалом
- 2.1.4. Выход по току
- 2.1.5. Электрогравиметрическое определение меди (работа № 10)
- 2.2. Потенциометрия
- 2.2.1. Потенциометрическая ячейка
- 2.2.2. Типы индикаторных электродов в потенциометрии
- 2.2.3. Типы ион-селективных электродов
- 2.2.4. Прямая потенциометрия
- 2.2.5. Потенциометрическое титрование
- 2.2.6. Потенциометрическое определение хлорид-ионов (работа № 11)
- 2.2.7. Определение концентрации фторид-ионов (работа № 12)
- 2.2.8. Потенциометрическое опреление рН и жесткости воды (работа № 13)
- 2.2.9. Определение концентрации хлороводородной и борной кислот методом потенциометрического титрования (работа № 14)
- 2.2.10. Определение концентрации анилина методом потенциометри-ческого титрования (работа № 15)
- 2.3. Кондуктометрический анализ
- 2.3.1. Электрическая проводимость растворов
- 2.3.2. Методы измерения электрической проводимости
- 2.3.3. Прямая кондуктометрия
- 2.3.4. Кондуктометрическое титрование
- 2.3.5. Кондуктометрическое титрование смеси хлороводородной и уксусной кислот (работа № 16)
- 2.3.6. Определение концентрации серной кислоты и сульфата меди методом кондуктометрического титрования (работа № 17)
- 2.4. Полярографический анализ
- 2.4.1. Постояннотоковая (классическая) полярография
- 2.4.2. Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала на стационарных электродах
- 2.4.3. Переменнотоковая полярография
- 2.4.4. Дифференциально-импульсная полярография
- 2.4.5. Амперометрия и амперометрическое титрование
- 2.4.6. Полярографическое определение меди и никеля при совместном присутствии (работа № 18)
- 2.4.7. Амперометрическое определение кадмия (работа № 19)
- 3. Хроматографические методы анализа
- 3.1. Введение в хроматографию
- 3.2. Классификация хроматографических методов анализа
- 3.3. Жидкостная ионообменная хроматография
- 3.4. Плоскостная жидкостная распределительная хроматография
- 3.5. Газовая хроматография
- 4. Термические методы анализа
- 4.1. Общая характеристика методов
- 4.2. Дериватография
- 4.3. Термогравиметрическое определение кальция в виде оксалата (работа № 27)
- Библиографический список
- Приложения
- Организация экспериментальной работы студентов
- Требования, предъявляемые для допуска к лабораторной работе
- Порядок выполнения лабораторных работ
- Требования к оформлению лабораторного отчета
- Содержание отчета о лабораторной работе
- Порядок защиты результатов лабораторных работ
- Статистическая обработка результатов анализа Статистическая обработка градуировочной зависимости
- Порядок вычисления погрешности и представление аналитических данных
- Определение точки эквивалентности по кривой титрования
- Приложение 4 Порядок проведения измерений на приборах, используемых в нескольких лабораторных работах Проведение измерений на потенциометре рН-340
- Проведение измерений на иономере и-160ми
- Проведение измерений на иономере эв-74
- Проведение измерений на рН-метре-милливольтметре рН-410
- Справочные таблицы Стандартные буферные растворы для рН-метрии
- Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 оС
- Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов при 25 оС
- Фотометрия пламени
- Вопросы зачетного коллоквиума по курсу фхма
- 170026 Г. Тверь, наб. А. Никитина, 22