Kursova_2
2.1.2. Кобальт (іі) хлорид
Блакитний (кристалогідрат - рожевий), леткий, при помірному нагріванні в атмосфері HCl, плавиться і кипить без розкладу. Добре розчиняється у воді (гідролізує по катіону), хлорид ній і нітратній кислотах. Реагує з лугами, гідратом аміаку. Окислюється киснем повітря. Вступає в реакції комплексоутворення. Добувають такими способами:
Co + 2HCl(розб., гор.) = CoCl2 + H2↑
Co + Cl2 = CoCl2
Co(OH)2 + 2HCl(розв.) = СoCl2 + 2H2O
2CoO(OH) + 6HCl(конц.) = 2CoCl2 + Cl2↑ + 4H2O
Хімічні властивості.
1. CoCl2 + NaOH(розб.) = NaCl +CoCl(OH)↓ (зелений чи синій)
2. CoCl2 + 2NaOH(10%) = Cl(OH)2↓ + 2 NaCl
3. CoCl2 + 3CsCl = Cs3[CoCl5] (синій)
4. CoCl2 + 6NH3 = [Co(NH3)6]Cl2. [8]
-
Содержание
- 1. Літературний огляд
- 1.1.1. Класифікація та номенклатура солей
- 1.1.2. Добування та властивості солей
- 1.2. Комплексні сполуки
- 1.2.1. Класифікація комплексних сполук
- 1.2.2. Характеристика комплексних сполук
- 1.3. Кобальт. Загальна характеристика
- 1.4. Меркурій. Загальна характеристика
- 2. Експериментальна частина
- 2.1. Характеристика вихідних речовин
- 2.1.1. Меркурій (іі) нітрат
- 2.1.2. Кобальт (іі) хлорид
- Амоній тіоціанат
- 2.2. Синтез речовини
- 2.2.1. Розрахунки
- Список використаної літератури