Кислоты

Кислоты, с точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, диссоцинирующие в растворе с образованием ионов водорода

HNO₃ Н⁺+ NO₃^-

Согласно протонной теории кислот и оснований, кислоты – это вещества, отдающие ионы водорода, т.е. являющиеся донорами протонов.

Кислоты могут быть кислородосодержащими, например, H₂SO₄, H₃PO₄ и бескислородными - HCl, H₂Se.

Число ионов водорода, образующихся при диссоциации одной молекулы кислоты, определяют ее основность:

HBr - одно-, H₂CO₃ - двух-, H₃ PO₄ - трехосновная кислота.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

1 ступень : H₂ SO₄ H⁺ + HSO₄^-

2 ступень: НSO₄^- H⁺ + SO₄ ^2-

Химические свойства кислот.

Кислоты взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и амфотерными оксидами с образованием солей

H₂CO₃ + Ca(OH) ₂ → CaCO₃ + H₂O

2HCl + MgO → MgCl₂ + H₂О

2HNO₃ + ZnO → Zn(NO₃) + H₂О

Кислоты взаимодействуют с металлами:

2НСl + Zn → H₂ ↑ + ZnCl ₂

Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений Ме) правее водорода, из кислот его не вытесняют.

При взаимодействии кислот с концентрированной серной кислотой образуется SO_2. При взаимодействии металлов с концентрированной азотной кислотой образуется NO₂, с разбавленной – NO

Ag + 4HNO₃ разб. → 3 АgNO₃ + NO + 2H₂O

Кислоты взаимодействуют с солями

2HCl + К₂SiO₃ → H₂SiO₃ ↓ + 2КCl

Названия кислородсодержащих кислот строятся из группового слова «кислота» и прилагательного, которое составляется из русского корня названия элемента, окончания -ая- и суффиксов, указывающих, насколько степень окисления кислотообразующего элемента отличается от максимальной. Для высшей или единственной степени окисления применяют суффиксы -н-, -ов-, -ев- : H₃BO₃ - борная кислота; H₂CO₃ - угольная кислота; H₂SiO₃ - кремниевая кислота; H₂CrO₄ - хромовая кислота; HNO₃ - азотная кислота; HPO₃ - метафосфорная кислота; HReO₄ - рениевая кислота; H₃PO₄ - ортофосфорная кислота.

Приставки орто- и мета- применяют, чтобы различать названия кислот, молекулы которых отличаются только «содержанием воды».

Если возможны две степени окисления, то для низшей используют суффиксы -ист-, -овист-: H₂SeO₃ - селенистая кислота; H₂TeO₃ - теллуристая кислота; HAsO₂ - метамышьяковистая кислота; H₃AsO₃ - ортомышьяковистая кислота.

В случае трех возможных степеней окисления кислотообразующего элемента, помимо упомянутых суффиксов, для самой низкой (обычно +1) применяется составной суффикс -новатист-: H₃PO₂ - фосфорноватистая кислота; H₂N₂O₂ - азотноватистая кислота.

В названиях кислот с четырьмя различными степенями окисления последовательно используют суффиксы -н-, -новат-, -ист- и -новатист-: HClO₄ - хлорная кислота; HClO₃ - хлорноватая кислота; HClO₂ - хлористая кислота; HClO₃ - хлорноватистая кислота.

Для того, чтобы различить кислоты, содержащие разное количество атомов кислотообразующего элемента в одной степени окисления, применяют числовые приставки: H₂Cr₂O₇ - дихромовая кислота; H₂Cr₃O₁₀ - трихромовая кислота; H₂S₂O₅ - дисернистая кислота

Оксокислоты, в которых атомы кислорода замещены на атомы серы (частично или полностью) или на пероксогруппы (-О-О-), получают к своему названию приставку соответственно тио- или пероксо- (по необходимости, с числовой приставкой): H₂S₂O₃ (H₂SO₃S) - тиосерная кислота; H₂CS₃ - тритиоугольная кислота; HNO₄ (HNO₂(O₂)) - пероксоазотная кислота; H₂S₂O₈ (H₂S₂O₆(O₂) - пероксодисерная кислота.