Kursova_2
2.1.1. Меркурій (іі) нітрат
Білий, при нагріванні плавиться і розкладається. Гідролізує у воді з утворення осаду оксиду (розчиняється в присутності нітратної кислоти). Реагує з лугами, гідратом аміаку, ртуттю, етанолом. Вступає в реакцію обміну і комплексоутворення. Добувають такими способами:
Hg + 4HNO3(конц., гор.) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2Hg + 4N2O4 (рідкий) = 2Hg(NO3)2 + 4NO
HgO + 2HNO3(рідкий) = Hg(NO3)2 + H2O
Хімічні властивості.
Hg(NO3)2 + H2O = HgO↓ + 2HNO3
Hg(NO3)2 + 2NaOH(розб.) = HgO↓ + 2NaNO3 + H2O
Hg(NO3)2 + H2S(насичений) = HgS↓ + 2HNO3
Hg(NO3)2 + 3C2H5OH = Hg(CNO2)2↓ + 2CH3C(H)O + 5H2O. [8]
Содержание
- 1. Літературний огляд
- 1.1.1. Класифікація та номенклатура солей
- 1.1.2. Добування та властивості солей
- 1.2. Комплексні сполуки
- 1.2.1. Класифікація комплексних сполук
- 1.2.2. Характеристика комплексних сполук
- 1.3. Кобальт. Загальна характеристика
- 1.4. Меркурій. Загальна характеристика
- 2. Експериментальна частина
- 2.1. Характеристика вихідних речовин
- 2.1.1. Меркурій (іі) нітрат
- 2.1.2. Кобальт (іі) хлорид
- Амоній тіоціанат
- 2.2. Синтез речовини
- 2.2.1. Розрахунки
- Список використаної літератури