2.1. Теоретические основы титриметрического анализа

Если в весовом анализе определяемую, составную часть анализируемого вещества переводят в осадок и по массе осадка вычисляют количество этой части, в объемном анализе измеряют объем двух взаимодействующих растворов, из которых концентрация одного заранее известна. Отсюда вычисляют неизвестную концентрацию другого раствора.

Раствор известной концентрации, с помощью которого определяют количество другого вещества, называется рабочим раствором. Например, требуется определить процентное содержание хлора в хлориде натрия. Это можно сделать методами и весового и объемного анализа. При весовом методе навеску анализируемого вещества растворяют в воде и осаждают хлорид-ионы, прибавляя избыток разбавленного раствора AgNO₃, концентрация которого может быть известна только приблизительно. Определив массу полученного осадка AgCl, вычисляют количество хлора во взятой пробе.

Для объемного определения хлора в хлориде натрия необходим раствор AgNO₃ с точно известной концентрацией. Находят объем раствора нитрата серебра, эквивалентный определяемому количеству хлорида натрия. На основании полученных данных и зная концентрацию раствора AgNO₃, определяют количество NaCl в титруемом растворе и, следовательно, количество хлора в навеске NaCl. Процесс установления количества определяемого вещества в растворе по реакции с эквивалентным количеством соответствующего реагента называется титрованием. Применяемый для титрования раствор с известной концентрацией реагента называется титрованным раствором (рабочий или стандартный раствор).

При объемном анализе необходимо соблюдать следующие условия

1. Реакция между реагирующими веществами должна проходить быстро и количественно, т.е. полностью, до конца.

2. При титровании необходимо достаточно точно установить момент эквивалентности или, как говорят, фиксировать точку эквивалентности. Это значит, что конец реакции между растворами должен быть резко выражен внешним признаком: изменением окраски раствора или появлением окрашенного осадка. С этой целью при объемном анализе применяют так называемые индикаторы.

3. Концентрация одного из титруемых растворов (рабочего раствора) должна быть точно известна.

4. Рабочий раствор и титруемое вещество должны во время титрования реагировать в определенном и постоянном соотношении. Конец титрования характеризуется равенством чисел грамм-эквивалентов рабочего раствора и титруемого вещества.

5. Другие вещества, находящиеся в растворе, не должны мешать основной реакции.