Краткие теоретические сведения

Определение хлоридов в воде осуществляли методом Мора. Титриметрическое определение хлоридов аргентометрическим методом Мора основывается на образовании в нейтральной или слабощелочной среде (рН 7 - 10) малорастворимого осадка хлорида серебра (ПР = 1,78∙10^-10).

Для определения окончания титрования как индикатор используют хромат калия (K₂CrO₄), который с избытком ионов серебра создает красный осадок – хромат серебра (ПР – 1,1∙10^-12).

Возможность титриметрического определения хлоридов в присутствии хромат-ионов объясняется тем, что осадок хлоридов серебра менее растворим, чем осадок хромата серебра.

Исходя из приведенных данных видно, что при добавлении в раствор ионов Ag⁺, в котором присутствуют ионы Cl^- и CrO₄^2- сначала образуется менее растворимый осадок AgCl↓. Когда равновесная концентрация ионов серебра в насыщенном растворе становится равной [Ag⁺] =1∙10^-5 моль/л ионов Ag⁺ было достигнуто произведение растворимости осадка Ag₂CrO₄:

Таким образом, для четкой фиксации точки эквивалентности концентрация хромата калия в растворе, который титруют, должна быть приблизительно 0,01 моль/л.

Метод Мора используют для определения хлоридов в воде при концентрации более 2,00 мг/л. Без дополнительного разбавления можно титровать пробы воды с концентрацией хлоридов до 400,00 мг/л. В зависимости от концентрации хлоридов пробу титруют 0,10; 0,50; 0,02 моль/л рабочими растворами AgNO₃.

Определению хлоридов мешают сульфиты, сульфиды и тиосульфаты, которые можно разложить пероксидом водорода в щелочной среде. Фосфат-ионы мешают при концентрации более 25,00 мг/л.

Ионы железа при концентрации более 10 мг/л мешают точному определению точки эквивалентности.