Отримання і властивості солей карбонатної кислоти

1.Налийте в пробірку 2–3 мл розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалентів 2 моль/л і пропускайте через нього карбон (IV) оксид до нейтральної реакції (індикаторний папір). Потім нагрійте отриманий розчин. Визначте, який газ виділяється? Знову визначте реакцію середовища. Напишіть рівняння реакцій.

2.У пробірку з вапняною водою пропускайте карбон (IV) оксид до утворення осаду й далі до його розчинення. Поясніть, чому кальцій карбонат розчиняється у воді, насиченій вуглекислим газом. Напишіть рівняння реакцій. Залиште розчин для подальшого досліду.

3.Розчин кальцій гідрогенкарбонату (дослід 2) розлийте у дві пробірки. В одну з них додайте вапняну воду, в другій – розчин прокип’ятіть. Поясніть, що відбувається. Напишіть рівняння реакцій.

4.У дві пробірки налийте по 2–3 мл розчину натрій карбонату. У першу пробірку додайте сіль барію, у другу – сіль аргентуму. Визначте колір утворених осадів. До осаду барій карбонату додайте оцтову кислоту. Пробірку з осадом аргентум карбонату злегка нагрійте. Укажіть, що спостерігаєте. Напишіть рівняння реакцій.

5.За допомогою індикаторного паперу визначте рН 0,1М розчинів натрій карбонату та натрій гідрогенкарбонату й зіставте їх із розрахованими значеннями. Напишіть рівняння гідролізу цих солей.

6.У пробірки налийте розчини солей: а)кальцію, барію; б)магнію, кобальту, нікелю, купруму (ІІ), цинку, плюмбуму (ІІ); в)алюмінію, хрому (ІІІ), феруму (ІІІ) і долийте до них розчин натрій карбонату. Простежте за забарвленням осадів: а)карбонатів; б)гідроксокарбонатів; в)гідроксидів. Напишіть рівняння реакцій.