Взаємодія алюмінію з лугом
У дві пробірки покладіть по 2 шматочки алюмінію й додайте в одну пробірку 2 мл хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 2 моль/л, у другу – 2 мл розчину натрій гідроксиду. У якій із пробірок алюміній розчиняється швидше? Відповідь обґрунтуйте виходячи зі значень електродних потенціалів алюмінію та водню в розчинах з різним значенням рН. Напишіть рівняння реакцій.
Отримання алюміній гідроксиду і дослідження його властивостей
До розчину алюміній хлориду додайте краплями розчин лугу до утворення осаду. Розчин із осадом розділіть на чотири пробірки. В одну додайте розбавлену кислоту, в другу – надлишок лугу, в третю – розчин амоній хлориду, в четверту – розчин аміаку. Зазначте, у яких пробірках осади розчинились. Напишіть рівняння реакцій.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 17
МОЛІБДЕН
Одержання та властивості молібденової кислоти
Налийте в пробірку розчин амоній або натрій молібдату, підігрійте його й додавайте невеликими порціями розведену (1:1) нітратну кислоту до утворення білого осаду молібденової кислоти. Розділіть утворений осад із розчином на дві пробірки. В одну додайте надлишок нітратної кислоти, а в другу – розчин калій гідроксиду. Напишіть рівняння реакцій.
Одержання малорозчинних солей молібденової кислоти
У дві пробірки з насиченим розчином молібденової кислоти внесіть у такій же кількості розчини солей кальцію та плюмбуму. Укажіть колір осадів, що утворилися. Напишіть рівняння реакцій.
Відновлення молібдату (VI) до молібдату (ІІІ)
Налийте в пробірку декілька крапель розчину амоній молібдату, додайте таку ж кількість концентрованої хлоридної кислоти та додайте шматочок цинку. Простежте за забарвленням розчину (колір стає спочатку синій, потім – зелений, і далі, – бурий).
Повторіть дослід, замінивши цинк на розчин цинк хлориду (додавати краплями).
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 18
МАНГАН
Отримання і властивості манґан (ІІ) гідроксиду
Обмінною взаємодією отримайте Mn(OH)2. Зазначте колір осаду. Розділіть осад на чотири частини. Дослідіть реакцію осаду на кислоти й луги. Одну з частин осаду залиште на повітрі. Опишіть спостереження. Другу частину обробіть бромною водою. З’ясуйте, що утворюється при цьому. Напишіть рівняння реакцій.
Отримання манґан (ІІ) сульфіду
До розчину солі манґану (ІІ) долийте розчин натрій сульфіду. Визначте, яка речовина випадає в осад. Як змінюється колір осаду в результаті перебування на повітрі? Напишіть рівняння реакцій.
Окиснення солей манґану (ІІ)
1.До невеликої кількості плюмбум (IV) оксиду додайте 1−2 мл концентрованої нітратної кислоти й декілька крапель розчину манґан (ІІ) сульфату. Суміш обережно нагрійте до кипіння. Укажіть, який колір розчину над осадом? Напишіть рівняння реакції.
2.До розчину солі манґану (ІІ) додайте 2 краплі розчину аргентум нітрату (каталізатор) і 1−2 мл розбавленої нітратної кислоти. Додайте декілька кристалів амоній персульфату й нагрійте. Опишіть свої спостереження та рівняння реакції.
- Лабораторна робота 1 визначення маси цинку методом витіснення
- Тиск насиченої водяної пари при різних температурах
- Вивчення класів неорганічних сполук
- Визначення кількості теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- Дослідження впливу концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату й сульфатної кислоти
- Загальні властивості розчинів
- Приготування розчину з наважки твердої речовини й води
- Приготування розчину сульфатної кислоти із заданою масовою часткою з більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- Реакції в розчинах електролітів Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- Утворення малорозчинних сполук
- Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- Окисно-відновні реакції Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій
- Гідроген, оксиген Отримання водню
- Отримання кисню
- Термічний розклад гідроген пероксиду
- Окисні властивості гідроген пероксиду
- Відновні властивості гідроген пероксиду
- Лабораторна робота 10 підгрупа галогенів Отримання хлору
- Отримання брому
- Отримання йоду
- Властивості йоду
- Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- Відновні властивості галогенід-іонів
- Властивості хлорної води
- Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- Властивості калій хлорату (V)
- Лабораторна робота 11
- Отримання сульфур (IV) оксиду
- Лабораторна робота 12 сполуки нітрогену Отримання аміаку
- Рівновага в розчині аміаку
- Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- Нітроген (IV) оксид і його властивості
- Подійте в пробірках на підкислені сульфатною кислотою розчини калій перманґанату та калій біхромату розчином калій або натрій нітриту. Визначте зміну забарвлення розчинів. Напишіть рівняння реакцій.
- Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- Отримання і властивості солей карбонатної кислоти
- Силікатна кислота та її солі
- Отримання борної кислоти
- Властивості борної кислоти
- Солі борних кислот
- Аналітична реакція виявлення іонів кальцію
- Дія кислот на алюміній
- Взаємодія алюмінію з лугом
- Окисні властивості манган (IV) оксиду
- Окисні властивості калій манґанату (VII)
- Ферум, кобальт Реакція заліза та кобальту на кислоти
- Властивості та добування гідроксидів феруму й кобальту
- Властивості солей феруму (іі)
- Властивості солей феруму (ііі)
- Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- Неметали
- Варіанти завдань