metod_vkazivky_do_lab_robit

Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки

Визначте молярну та нормальну концентрації 20%-го розчину кальцій хлориду (r=1,178 г/см³).
Визначте масу гідроген хлориду, який міститься в 2 л хлоридної кислоти (r=1,108 г/см³) з масовою часткою речовини 22%.
Визначте об'єми розчину сульфатної кислоти (r=1,84 г/см³) та води, які потрібно змішати, щоб приготувати 10 л розчину кислоти густиною 1,42 г/см³.
Змішали 200 мл розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 20% (r=1,173 г/см³) і 500 мл розчину цієї ж речовини з масовою часткою 40% (r=1,408 г/см³). Визначте масову частку (%) лугу в одержаному розчині.
При частковому випаровуванні 800 г розчину калій хлориду з масовою часткою солі 30% виділили 200 мл води. Визначте масову частку (%) солі в одержаному розчині.
Обчисліть, яку масу хлоридної кислоти (w=0,30) необхідно додати до 400 г хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 0,15, щоб одержати розчин з масовою часткою речовини 0,2.
Визначте масову частку (%) купрум (ІІ) сульфату в розчині, одержаному при розчиненні 25 г мідного купоросу в 300 г розчину купрум (ІІ) сульфату з масовою часткою солі 0,2.
Визначте, який об'єм 0,5М розчину калій гідроксиду потрібно використати для приготування 0,1М розчину лугу об'ємом 200 мл.
Визначте маси мідного купоросу та води для одержання розчину купрум (ІІ) сульфату з масовою часткою солі 0,2.
Визначте, які об'єми води та 2М розчину сульфатної кислоти потрібно для приготування 1200 мл 1,5М розчину кислоти.
Обчисліть масову частку сульфатної кислоти, утвореної з 950 г води та 50 мл 48%-го розчину H₂SO₄ (r=1,38 г/см³).
Обчисліть об'єм розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л, який можна отримати з 70 мл 50%-го її розчину (r=1,40 г/см³).
Визначте молярну концентрацію та молярну концентрацію еквівалентів таких розчинів:

а) 27,1%-го розчину амоній хлориду (r=1,075 г/см³);

б) 6,91%-го розчину барій гідроксид дигідрату (r=1,04 г/см³).

Визначте масову частку розчиненої речовини в розчинах:

а) нітратної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 4,85 моль/л (r=1,16 г/см³);

б) натрій карбонату з молярною концентрацією еквівалентів 3,07 моль/л (r=1,15 г/см³).

Визначте, скільки мл 20%-го розчину хлоридної кислоти (r=1,1 г/см³) необхідно додати до 4 л хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,6 моль/л для отримання розчину з молярною концентрацією еквівалентів 1 моль/л.
Обчисліть, скільки мл 40%-го розчину фосфатної кислоти (r=1,25 г/см³) необхідно для приготування

а) 400 мл 0,25-молярного розчину Н₃РО₄;

б) 3 л розчину ортофосфатної кислотиз молярною концентрацією еквівалентів 0,15 моль/л.

Визначте об'єм 10%-го розчину натрій карбонату (r=1,105 г/см³), потрібного для приготування 5 л 2%-го його розчину (r=1,02 г/см³).
Визначте масу натрій нітрату, який треба додати до 160 г розчину цієї солі з масовою часткою розчиненої речовини 10%, щоб отримати розчин цієї солі з масовою часткою речовини 20%.
У 300 мл хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 20% (r=1,1 г/см³) розчинили 11,2 л (н.у.) гідроген хлориду. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в отриманому розчині.
Через 150 г розчину сульфідної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 5% пропустили 2,24 л (н.у.) дигідроген сульфіду. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в отриманому розчині.
Визначте об'єм 3М розчину натрій хлориду (r=1,12 г/см³), який потрібно долити до води масою 200 г, щоб добути розчин з масовою часткою солі 10%.
Визначте масу магній сульфату з масовою часткою солі 10% (r=1,103 г/см³), необхідного для приготування 300 мл 0,5М розчину.
Визначте молярну концентрацію еквівалентів розчину, одержаного в процесі змішування 3 л 0,1М розчину фосфатної кислоти з 2 л її розчину з масовою часткою Н₃РО₄ 9% (r=1,05 г/см³).
Визначте масу барій хлорид дигідрату, який викристалізується при охолодженні 794 г насиченого при 100⁰С розчину барій хлориду до 10⁰С, якщо розчинність його дорівнює 58,8 г при 100⁰С та 35,7 г при 10⁰С.
Розчинність магній хлориду при 30⁰С становить 56 г безводної солі на 100 г води. Визначте масу води, яку потрібно випарити з насиченого розчину при цій температурі, щоб викристалізувалось 10 г магній хлорид дигідрату.
Розчинність аргентум нітрату в 100 г води при 40⁰С становить 322 г, а при 10⁰С – 173 г. Яка маса солі викристалізується, якщо з 30 г розчину, насиченого при 40⁰С, випарувати 2 г води й розчин охолодити до 10⁰С.
Розчинність безводного натрій карбонату в 100 г води при 50⁰С становить 47 г, а при 15⁰С – 16 г. Визначте масу солі, що викристалізується при охолодженні 220 г розчину, насиченого при 50⁰С, якщо відомо, що кристалогідрат відповідає формулі Na₂CO₃·10H₂O.
З 64,3 г насиченого при 15⁰С водного розчину барій хлориду шляхом випарювання одержали 20,545 барій хлорид дигідрату. Визначте розчинність барій хлориду в грамах на 100 г води при даній температурі.
Визначте масу літій хлорид моногідрату, яка викристалізується при охолодженні 143,3 г насиченого при 80⁰С розчину до температури 10⁰С. Розчинність літій хлориду при температурах 80⁰С та 10⁰С становить відповідно 115 г і 72 г на 100 г води.
Визначте масу насиченого при 70⁰С розчину магній сульфату, з якого при охолодженні до 20⁰С викристалізується 200 г магній сульфат дигідрату. Розчинність солі на 100 г води при 70⁰С становить 59 г, а при 20⁰С – 44,5 г.
Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):

а) AgNO₃ + FeCl₃ →	е) MgCl₂;
б) Pb(CH₃COO)₂ + K₂S →	є) Na₂SO₄;
в) SrSO₄ + BaCl₂ →	ж) K₂CO₃;
г) CaCl₂ + Na₃PO₄ →	з) Al₂S₃;
д) NH₄Cl + NaOH →	и) HCOOK.
32.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ →	е) Na₂CO₃;
б) Na₃PO₄ + HCl →	є) AlBr₃;
в) K₂CO₃ + H₂SO₄ →	ж) KCl;
г) HClO + NaOH →	з) (NH₄)₂CO₃;
д) NH₄OH + HCN →	и) NaCN.
33.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) Na₃PO₄ + HClO →	е) CaCl₂;
б) FeCl₂ + NH₄OH →	є) K₃PO₄;
в) Cr(OH)₃ + HCl →	ж) Cr₂(SO₄)₃;
г) NaHS + H₂SO₄ →	з) NaNO₃;
д) AgNO₃ + K₂S →	и) CH₃COONH₄.
34.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) NaClO + H₂SO₄ →	е) NaI;
б) CrCl₃ + NaOH →	є) Cr₂(CO₃)₃;
в) KHSO₃ + KOH →	ж) Na₂S;
г) Fe(OH)₃ + HNO₃ →	з) Fe(NO₃)₃;
д) CaCO₃ + HCl →	и) KClO.
35.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) H₂SO₄ + NaOH →	е) FeCl₃;
б) (NH₄)₃PO₄ + H₂SO₄ →	є)NaBr;
в) Cu(SO₄)₂ + KOH →	ж) Al₂(SO₄)₃;
г) AgNO₃ + NaBr →	з) Na₂SO₃;
д) ZnSO₄ + Na₂CO₃ →	и) MgSO₄.
36.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) Ca(OH)₂ + HCl →	е) LiNO₂;
б) NH₄Cl + Ba(OH)₂ →	є) NiSO₄;
в) Na₂SO₃ + H₂SO₄ →	ж) NaI;
г) AlI₃ + AgNO₃ →	з) Cr₂S₃;
д) KHCO₃ + HNO₃ →	и) K₂CO₃.
37.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) (NH₄)₂SO₄ + KOH →	е) Cr₂(SO₃)₃;
б) NiSO₄ + Na₂S →	є) CH₃COONa;
в) Pb(NO₃)₂ + MgI₂ →	ж) CoBr₂;
г) CdS + HCl →	з) KNO₃;
д) Zn(NO₃)₂ + NaOH →	и) NH₄Cl.
38.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) SnCl₂ + Na₂S →	е) ZnCl₂;
б) (NH₄)₂CO₃ + H₂SO₄ →	є) NaCl;
в) FeSO₄ + NaOH →	ж) NH₄CN;
г) Na₂SiO₃ + H₂SO₄ →	з) K₂S;
д) H₃PO₄ + KOH →	и) Na₂SO₃.
39.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₃PO₄ →	е) Al₂(SO₃)₃;
б) CH₃COONa + HCl →	є) KNO₃;
в) AlBr₃ + AgNO₃ →	ж) Na₃PO₄;
г) FeCl₃ + H₃PO₄ →	з) Mn(NO₃)₂;
д) Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ →	и) CuCl₂.
40.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) FeI₂ + Na₂CO₃ →	е) ZnCl₂;
б) Mn(NO₃)₂ + H₃PO₄ →	є) KI;
в) (CH₃COO)₂Zn + NaOH →	ж) NaCN;
г) HgCl₂ + K₂S →	з) K₂SO₃;
д) (NH₄)₂SO₃ + H₂SO₄ →	и) ZnSO₄.
41.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) CoBr₂ + NaOH →	е) Ca(CN)₂;
б) Cu(NO₃)₂ + H₂S →	є) MgSO₄;
в) (CH₃COO)₂Ca + NaF →	ж) Li₂CO₃;
г) Na₂CO₃ + HI →	з) KBrO;
д) NiSO₄ + Na₂SiO₃ →	и) (CH₃COO)₂Fe.
42.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) CdSO₄ + (NH₄)₂CO₃ →	е) MnCl₂;
б) Cr(OH)₃ + HNO₃ →	є) Ca(NO₃)₂;
в) NaI + Pb(NO₃)₂ →	ж) NH₄CNS;
г) MgCO₃ + H₂SO₄ →	з) K₂SiO₃;
д) CH₃COOH + Ba(OH)₂ →	и) Na₃AsO₄.
43.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) NH₄OH + HBr →	е) CuSO₄;
б) Fe(NO₃)₃ + Ca(OH)₂ →	є) KNO₃;
в) ZnS + HCl →	ж) FeBr₂;
г) BaBr₂ + Al₂(SO₄)₃	з) BaCl₂;
д) CoI₂ + HgSO₄ →	и) Cr₂(SO₄)₃.
44.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) CaSO₄ + K₃PO₄ →	е) CH₃COONH₄;
б) Fe₂(SO₄)₃ + NaOH →	є) Na₂SO₃;
в) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ →	ж) Mg(NO₃)₂;
г) AgNO₃ + NiCl₂ →	з) KCl;
д) MgCO₃ + HBr →	и) Ca(ClO)₂.
45.Напишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі для реакцій обміну (а-д) та гідролізу (е-и):
а) HF + KOH →	е) KCN;
б) NiNO₃ + H₂S →	є) Sr(NO₃)₂;
в) KHS + H₂SO₄ →	ж) FeSO₄;
г) NH₄Cl + Ca(OH)₂ →	з) Na₂SO₄;
д) NaClO + HNO₃ →	и) K₂Se.

Визначте рН водних розчинах, у яких концентрація гідроген-катіонів (у моль/л) становить: а) 10^⁴; б) 3,2·10^⁶; в) 7,4·10^¹¹.
Визначте концентрацію йонів HSe^ і Se²^ у 0,2М розчині селенідної кислоти.
Визначте ступінь дисоціації та концентрацію катіонів Н⁺ у 0,1М розчинах кислот: а) HCl; б) HCN.
Визначте концентрацію Н⁺ у 1%-му розчині оцтової кислоти (r=1 г/см³).
Визначте, у скільки разів зменшиться концентрація йонів HS^, якщо до 1 л 0,1М розчину сульфідної кислоти додати 0,1 моля хлоридної кислоти.
Визначте концентрацію йонів H⁺; HSe^ та Se²^ у 0,7М розчині селенідної кислоти.
Визначте концентрацію йонів Н⁺; НСО₃^ та СО₃²^ у 2·10^³М розчині карбонатної кислоти.
Визначте, у скільки разів концентрація катіонів Н⁺ у розчині мурашиної кислоти більша за розчин оцтової кислоти тієї ж концентрації.
Визначте концентрацію Н⁺ у 0,1М розчині ціанідної кислоти. Скільки грамів іонів CN^ міститься в 0,6 л такого розчину?
Визначте концентрацію йонів HSe^- та Se^2- у 0,1М розчині селенідної кислоти, яка містить 0,1 моль/л хлоридної кислоти.
Визначте концентрацію йонів NH₄⁺ у 2М розчині амоній гідроксиду, що містить, крім того, 0,1 моль/л калій гідроксиду.
Обчисліть, скільки грамів натрій форміату треба додати до 0,4М розчину НСООН для того, щоб концентрація гідроген-катіонів у розчині дорівнювала 1·10^³ моль/л.
Визначте концентрацію йонів Н₂РО₄^; НРО₄²^ та РО₄³^ у 0,4М розчині фосфатної кислоти.
Визначте ступінь дисоціації та концентрацію гідроген-йонів у 0,05М розчині нітратної (ІІІ) кислоти.
Визначте концентрацію гідроген-катіонів та ступінь дисоціації в 1,5%-му розчині оцтової кислоти (r=1 г/см³), до 1 л якого додали 0,82 г натрій ацетату.
Визначте добуток розчинності (ДР) BaCrO₄, якщо насичений розчин містить 1,5·10^⁵ молів солі в 1 л розчину.
У 6 л насиченого розчину плюмбум (ІІ) сульфату міститься 0,186 г Pb²⁺-іонів. Визначте ДР(PbSO₄).
Визначте розчинність аргентум фосфату в моль/л та г/л.
Виходячи з ДР кальцій карбонату обчисліть масу СаСО₃, що міститься в 100 мл його насиченого розчину.
Визначте об'єм води, потрібний для розчинення при 25⁰С 1 г барій сульфату.
Визначте, чи випаде осад аргентум хлориду, якщо до 50 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,001 моль/л додали 450 мл розчину аргентум нітрату з молярною концентрацією еквівалентів 0,0001 моль/л.
Визначте, чи випаде осад плюмбум (ІІ) хлориду, якщо до розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л Pb(NO₃)₂ додати рівний об'єм розчину NaCl з молярною концентрацією еквівалентів 0,4 моль/л.
Визначте, чи випаде осад аргентум сульфату, якщо до 0,02 М розчину AgNO₃ додати рівний об'єм сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 1 моль/л.
Визначте розчинність кальцій сульфату в г/л.
Обчисліть концентрації йонів Ag⁺ та S²^ у насиченому розчині аргентум сульфіду.
Обчисліть концентрації йонів Са²⁺ та РО₄³^ у насиченому розчині кальцій фосфату, якщо ДР(Са₃(РО₄)₂) при 25⁰С дорівнює 1·10^²⁵.
Визначте розчинність аргентум хромату в моль/л та г/л.
Визначте розчинність полюмбум (ІІ) фосфату в моль/л та г/л.
Визначте ДР(AgIO₃), якщо в 1 л насиченого при кімнатній температурі розчину аргентум йодату (V) міститься 0,044 г солі.
Визначте, який об'єм насиченого розчину кальцій карбонату містить 1 г солі.
Обчисліть рН розчину, якщо концентрація йонів ОН^ дорівнює (моль/л): а) 2,52·10^⁵; б) 1,78·10^⁷; в) 4·10^⁶.
Визначте рН розчину нітратної кислоти з масовою часткою HNO₃ 0,5% (r=1 г/см³).
Визначте рН та рОН розчинів, у яких концентрація гідроген-катіонів (моль/л) дорівнює: а) 10^⁵; б) 2·10^⁷; в) 7,7·10^³.
Визначте рН 0,005М розчину кальцій гідроксиду.
Визначте масу натрій гідроксиду, яку містить розчин об'ємом 5 л з рН=12.
Визначте рН та рОН розчинів, у яких концентрація гідроксид-іонів (моль/л) дорівнює: а) 6,5·10^⁶; б) 1,4·10^²; в) 9·10^³.
Визначте рН розчинів слабких електролітів: а) 0,02М амоній гідроксиду; б) 0,1М ціанідної кислоти ; в) мурашиної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,05 моль/л; г) 0,01М оцтової кислоти.
Визначте концентрації Н⁺ та ОН^ у розчині, рН якого дорівнює 6,2.
Визначте рН розчину, в 1 л якого міститься 0,1 г натрій гідроксиду. Дисоціацію лугу вважати повною.
Визначте константу, ступінь гідролізу та рН 0,1М розчину калій гідрогенфосфату.
Визначте константу, ступінь гідролізу та рН 0,05М розчину натрій сульфіду.
Визначте константу, ступінь гідролізу солі в розчині та константу дисоціації амоній гідроксиду, якщо рН 0,1М розчину амоній хлориду становить 5,1.
Визначте константу, ступінь гідролізу солі в розчині та константу дисоціації мурашиної кислоти, якщо рН 0,1М розчину натрій форміату становить 8,3.
Визначте константу, ступінь гідролізу солі в розчині та константу дисоціації хлоратної (І) кислоти, якщо рН 0,1М розчину натрій хлорату (І) становить 10,1.
Визначте константу, ступінь гідролізу та рН 0,01М розчину натрій сульфіту.

Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄;

б) C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O;

в) K₂Cr₂O₇ + HBr → Br₂ + KBr + CrBr₃ + H₂O;

г) Cl₂ + KOH → KClO₃ + KCl + H₂O;

д) KNO₂ + KI + H₂SO₄ → NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O.

Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) KMnO₄ + NaBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O;

б) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr;

в) CrCl₃ + NaClO + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O;

г) Si + KOH + H₂O → K₂SiO₃ + H₂;

д) Ca + HNO₃ → Cr(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂;

в) Na₂SnO₂ + Cl₂ + NaOH + H₂O → Na₂[Sn(OH)₆] + NaCl;

г) K₂Cr₂O₇ + CO + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O;

д) Sn + HNO₃ + H₂O → H₂SnO₃ + NO.

Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) MnO₂ + KBr + H₂SO₄ → Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

в) I₂ + Ba(OH)₂ → Ba(IO₃)₂ + BaI₂ + H₂O;

г) N₂H₄ → N₂ + NH₃;

д) SnCl₂ + HgCl₂ + HCl → Hg + H₂[SnCl₆].

Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) Cr(NO₃)₃ + Cl₂ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₃ + KCl;

б) S + Cl₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄;

в) KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + S + H₂O;

г) MnO₂ + O₂ + KOH → K₂MnO₄ + H₂O;

д) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.

Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) K₂Cr₂O₇ + NaSO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₃PO₄ + H₂O;

в) ClO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(ClO₂)₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O;

г) K₂[Sn(OH)₄] + Bi(NO₃)₃ + KOH → K₂[Sn(OH)₆] + Bi + KNO₃;

д) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O.

Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) KMnO₄ + K₂HPO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₃PO₄ + H₂O;

б) K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

в) HClO₄ + SO₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl;

г) KBrO → KBrO₃ + KBr;

д) S + NaOH → Na₂SO₃ + Na₂S + H₂O.

Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH → MnO₂ + KCl + H₂O;

б) CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ +NO + H₂O;

в) KMnO₄ + Na₃AsO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂AsO₄ + KOH;

г) HClO₃ → HClO₄ + ClO₂ + H₂O;

д) K₂Cr₂O₇ + (NH₄)₂S + H₂SO₄ →S+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O.

Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) SO₂ + H₂AsO₄ + H₂O → H₂AsO₃ + H₂SO₄;

б) MnO₂ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O;

в) MnSO₄ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O;

г) Na₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + NaNO₃ + H₂O;

д) P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO.

100.Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O;

б) HNO₂ → HNO₃ + NO + H₂O;

в) KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O;

г) K₂Cr₂O₇ + Al + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

д) P + HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl.

101.Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) KMnO₄ + KI + H₂O → MnO₂ + I₂ + KOH;

б) Au + H₂SeO₄ → Au₂(SeO₄)₃ + SeO₂ + H₂O;

в) K[Cr(OH)₄] + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O;

г) Cl₂ + KOH → KClO + KCl + H₂O;

д) MnSO₄ + PbO₂ + H₂SO₄ → HMnO₄ + PbSO₄ + H₂O.

102.Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) Ni(OH)₃ + HCl → NiCl₂ + Cl₂ +H₂O;

б) Mo + HNO₃ + HF → H₂[MoF₈] + NO₂ + H₂O;

в) KMnO₄ + K₂HPO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₃PO₄ + H₂O;

г) Fe(HCO₃)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃ + CO;

д) K₂[Sn(OH)₄] + Br₂ + KOH → K₂[Sn(OH)₆] + KBr.

103.Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O;

б) SbSI + Cl₂ + KOH → K[Sb(OH)₆] + K₂SO₄ + KIO₃ + KCl + H₂O;

в) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

г) Cr(OH)₂ + Br₂ → Ca(BrO₃)₂ + CaBr₂ + H₂O;

д) Na₂MnO₄ +H₂O → NaMnO₄ + MnO₂ + NaOH.

104.Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) K₂MnO₄ + KI + H₂SO₄ → I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

в) H₂O₂ +KMnO₄ + H₂O → Mn(OH)₄ + O₂ + KOH;

г) Hg + HNO₃ → Hg₂(NO₃)₂ + NO + H₂O;

д) Br₂ + NaOH → NaBrO₃ + NaBr + H₂O.

105.Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

а) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → K₂SO₄ + MnO₂ + KOH;

б) CoCl₂ + NaNO₂ + HCl → CoCl₃ + NO + H₂O;

в) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O;

г) MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O;

д) Al + NaOH + H₂O → Na [Al(OH)₄] + H₂.

106.Визначте, скільки грамів калій йодиду можна окиснити за допомогою 100 мл розчину калій біхромату з молярною концентрацією еквівалентів 0,25 моль/л у кислому середовищі.

107.Визначте масу дигідроген сульфіду, який можна окиснити до вільної сірки 1 г йоду.

108.Визначте об'єм (н.у.) сульфур (IV) оксиду, який було окиснено хлорною водою, якщо після додавання до одержаного розчину надлишку барій нітрату одержали 4,6 г осаду.

109.Визначте масу ферум (ІІ) сульфату, яку можна окиснити в кислому середовищі за допомогою 20 мл розчину калій манґанату (VII) з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

110.Визначте масу калій біхромату та об'єм хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 39% (r=1,2 г/см³), які потрібно взяти для того, щоб за допомогою одержаного в цій реакції хлору окиснити 0,1 моль ферум (ІІ) хлориду до ферум (ІІІ) хлориду.

111.Визначте масу осаду манґан (IV) оксиду, який утвориться з манґан (ІІ) сульфату при обробці його в лужному середовищі гідроген пероксидом масою 17 г.

112.Визначте масу йоду та об'єм нітроген (ІІ) оксиду (н.у.), які утворилися при додаванні 30 мл розчину калій нітрату (ІІІ) з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л до надлишку підкисленого розчину калій йодиду.

113.Визначте нормальну концентрацію 1М розчину калій нітрату (ІІІ): а) як відновника, якщо KNO₂ окиснюється до KNO₃; б) як окисника, якщо KNO₂ відновлюється до NO.

114.Визначте об'єм розчину йоду з молярною концентрацією еквівалентів 0,08 моль/л, який можна відновити додаванням 40 мл розчину сульфатної (IV) кислоти, що містить 4% сульфур (IV) оксиду (=1,022 г/см³).

115.Визначте масову частку Н₂О₂ у розчині, якщо з підкисленого розчину калій йодиду розчином гідроген пероксиду масою 0,8 г виділяється 0,3 г йоду.

116.Обчисліть, яким об'ємом розчину калій біхромату з молярною концентрацією еквівалентів 1 моль/л можна замінити в реакції окиснення 1 л 5%-го розчину тієї ж солі (r=1,04 г/см³).

117.Визначте, скільки мілілітрів 6%-го розчину калій бромату (V) (r=1,04 г/см³) потрібно для окиснення в кислому середовищі 50 мл 0,75М розчину ферум (ІІ) сульфату (KBrO₃ відновлюється до KBr).

118.Обчисліть об'єм хлору (0⁰С; 104 кПа), потрібний для взаємодії з 10 л 3,75%-го розчину барій гідроксиду (r=1,04 г/см³).

119.Визначте об'єм концентрованої сульфатної кислоти (r=1,84 г/см³), що містить 98% H₂SO₄, теоретично необхідного для переведення в розчин 10 г міді. Який об'єм сульфур (IV) оксиду (н.у.) при цьому виділиться?

120.Для повного знебарвлення 20 мл 0,02М розчину калій манґанату (VII) у кислому середовищі потрібен рівний об'єм розчину гідроген пероксиду. Визначте молярну концентрацію розчину гідроген пероксиду. Який об'єм кисню (н.у.) при цьому виділиться?

121.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.

а) K₂[Pt(OH)₅Cl];	в) [Cu(NH₃)₂(CNS)₂]
б) [Cr(NH₃)₄(NO₂)₂]Cl;	г) Na₂[PdI₄].
122.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) (NH₄)₃[RhCl₆];	в) [Pt(NH₃)₂Cl₄];
б) [Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃;	г) [Co(NH₃)₆][Fe(CN)₆].
123.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) [Pd(NH₃)₂(NO₂)₂];	в) [Cr(H₂O)₄Cl₂]NO₃;
б) K₄[Fe(CN)₆];	г) K[Rh(OH)Cl₅].
124.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) K[Au(CN)₃Br];	в) [Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]Cl₃;
б) Na₃[Ag(S₂O₃)₂];	г) [Rh(NH₃)₃(NO₂)₃].
125.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) Ba[Cr(NH₃)₂(CNS)₄]₂;	в) K[Au(CN)₂Br₂];
б) [Ni(NH₃)₆]Cl₂;	г) K₃[Cr(C₂O₄)₂(OH)₂].
126.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cr;	в) Cr(NH₃)₄(CNS)₂][Cr(NH₃)₂(CNS)₄];
б) Na₃[IrCl₂(NO₂)₄]	г) K₂[PtBr(NO₂)₅].
127.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) K[Ag(CN)₂];	в) [Cr(H₂O)₄PO₄];
б) [Co(NH₃)₅Br]SO₄;	г) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂.
128.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) [Ag(NH₃)₂]Cl;	в) [Pd(NH₂OH)₂Cl₂];
б) H₂[MoF₈];	г) [Cu(NH₃)₄]SO₄.
129.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) (NH₄)₂[Fe(SO₄)₂];	в) [Ag(NH₃)₂]NO₃;
б) Ba[Cu(CN)₃(CNS)];	г) [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆].
130.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) K₃[Fe(CN)₆];	в) K₆[Pt(SO₃)₄];
б) [Pt(NH₃)₂Cl₂]Cl₂;	г) [Cr(NH₃)₆][Co(NO₂)₆].
131.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) H₃[MoCl₉];	в) Na₂[Sn(OH)₆];
б) [Mn(H₂O)₆](NO₃)₂;	г) [Ni(CN)₄]SO₄.
132.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) (NH₄)₃[GaF₆];	в) [Mn₂(CO)₁₀];
б) H₂[Zr(C₂O₄)₃];	г) Li[AuCl₄].
133.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) K₃[Al(OH)₆];	в) Mg[BeF₃(OH)];
б) [Cr(NH₃)₄PO₄];	г) [Co(NH₃)₆]Br₂.
134.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) Na₂[Cu(OH)₄];	в) [Co(NH₃)₄CO₃]₂SO₄;
б) H₂[SiF₆];	г) [Cr(H₂O)₄Br]NO₃.
135.Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.
а) [As(NH₃)₄]Cl₃;	в) K[Rh(OH)₅Br];
б) [Cr(H₂O)₆][CrF₆];	г) [Co(H₂O)₃F₃].

136.З розчину комплексної солі PtCl₆·6NH₃ аргентум нітрат осаджує весь хлор у вигляді аргентум хлориду, а з розчину PtCl₄·3NH₃ – лише ¼ частину хлору, що входить до його складу. Напишіть координаційні формули цих солей. Визначте координаційне число платини в кожному з них.

137.Визначте концентрацію йонів Cd²⁺ у 0,1М розчині тетраамінкадмій (ІІ) сульфату.

138.Визначте, чи буде випадати осад аргентум хлориду в разі змішування рівних об'ємів розчинів калій хлориду та діамінаргентум нітрату з молярними концентраціями еквівалентів 0,02 моль/л.

139.Визначте концентрацію йонів Ag⁺ у розчині калій диціаноаргентату з молярною концентрацією еквівалентів 0,01 моль/л.

140.До розчину, який містить 0,2335 г комплексної солі CoCl₃·4NH₃, додали в достатній кількості розчин аргентум нітрату. Маса аргентум хлориду, що випав у осад, становить 0,1435 г. Визначте координаційну формулу солі.

141.Визначте концентрацію йонів Ag⁺ у 0,1М розчині діамінаргентум нітрату, який містить, крім того, 1 моль/л аміаку.

142.Визначте, при якій концентрації йонів S²^ почнеться утворення осаду кадмій (ІІ) сульфіду з 0,05М розчину калій тетраціанокадмату (ІІ), що містить, крім того, 0,1 моля калій ціаніду в 1 л розчину.

143.Визначте, чи утвориться осад аргентум йодиду, якщо до 1 л 0,01М розчину калій диціаноаргентату, що містить 0,02 моля калій ціаніду, додати 1·10^³ моль калій йодиду.

144.Визначте, чи буде випадати осад купрум (ІІ) сульфіду в разі додавання до 200 мл 0,01М розчину калій тетраціанокупрату (ІІ) 300 мл розчину калій сульфіду.

145.Визначте, при якій концентрації йонів хлору почнеться випадання аргентум хлориду з 0,1М розчину диамінаргентум нітрату, який містить 1 моль аміаку в 1 л розчину.

146.Емпірична формула солі CrCl₃·5H₂O. Виходячи з того, що координаційне число хрому дорівнює 6, визначте, який об'єм розчину аргентум нітрату з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л потрібний для осадження зовнішньо зв'язаного хлору, що міститься в 200 мл 0,01М розчину комплексної солі. Вважати, що вся вода, яка входить до складу солі, входить до внутрішньої сфери.

147.Визначте, при якій концентрації йонів S²^ почнеться утворення осаду меркурій (ІІ) сульфіду з 0,01М розчину калій тетрабромомеркурату (ІІ), що містить, крім того, 0,1 моля калій броміду в 1 л розчину.

148.Обчисліть масу срібла, що знаходиться у вигляді йонів у 0,3 л 0,1М розчину натрій дитіосульфатоаргентату, якщо він містить, крім того, 0,5 моля натрій тіосульфату.

149.Визначте, скільки молів аміаку повинно міститися в 1 л 0,1М розчину діамінаргентум нітрату, щоб у разі додавання 1,5 г калій хлориду до 1 л розчину не випав осад аргентум хлориду.

150.Відомі дві комплексні солі кобальту, що відповідають одній і тій же емпіричній формулі  CoBrSO₄·5NH₃. Одна з комплексних солей утворює осад з барій хлоридом, але не утворює осад з аргентум нітратом, а друга – навпаки. Напишіть координаційні формули солей та рівняння їх дисоціації на йони.

ЗАВДАННЯ 3

Содержание