Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту

1.До 1 мл розчину оцтової кислоти (0,1-0,2 н) додайте 12 краплини метилоранжу, а потім кілька кристаликів натрій ацетату та збовтайте.

2.До 1 мл розчину аміаку (з молярною концентрацією еквівалентів 0,10,2 моль/л) додайте одну краплю фенолфталеїну, а потім кілька кристаликів амоній хлориду та збовтайте.

Установіть в обох дослідах, які явища ви спостерігали. У якому напрямку зміщується рівновага дисоціації слабкого електроліту?

3.Налийте у дві пробірки по 1 мл 2 н розчину аміаку й додайте в одну з них трохи амоній хлориду. В обидві пробірки налийте по 1 мл магній хлориду. Поясніть різницю в поведінці йона Mg²⁺ у першому та другому розчинах.