Основные признаки дисперсных систем
Дисперсными системами называют системы, состоящие из частиц одной фазы, распределенных в другой.
Измельчение вещества одной фазы в другой называют диспергированием.
Понятие “дисперсный” происходит от латинского “dispersus”- раздробленный.
Это может быть твердое вещество, измельченное в жидком или газообразном.
Фазу, состоящую из частиц раздробленного вещества, называют дисперсной фазой, а среду, в которой распределены частицы – дисперсионной средой.
Любая дисперсная система, независимо от агрегатного состояния вещества, состоит из дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Одним из характерных признаков дисперсной системы является гетерогенность, которая указывает на наличие межфазной поверхности.
Дисперсные системы имеют сильно развитую межфазную поверхность.
Ко второму признаку дисперсных систем относится размер частиц или величина, ему обратная – дисперсность. Чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность.
Таким образом, для всех дисперсных систем характерны два основных признака:
Дисперсность, т.е. высокая раздробленность;
Гетерогенность (неоднородность), система состоит
из 2-х и более фаз.
С уменьшением размера частиц при дроблении вещества увеличивается удельная поверхность, т.е. поверхность, приходящаяся на единицу объема дисперсного вещества.
Данные табл. 1.1 показывают, как изменяется удельная поверхность 1см3 вещества при дроблении его на частицы (кубики) меньшего размера.
Таблица 1.1
- Конспект лекций по дисциплине «Коллоидная химия»
- Оглавление
- Предисловие
- Лекция 1. Основные определения коллоидной химии и ее предмета. Основные признаки и классификация дисперсных систем.
- Значение коллоидной химии
- Основные признаки дисперсных систем
- Изменение удельной поверхности при дроблении 1см3 вещества
- Классификация дисперсных систем
- Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- Лекция 2. Получение коллоидных систем (кс) и их очистка.
- Методы конденсации.
- Методы диспергирования.
- Метод пептизации.
- Очистка коллоидных растворов.
- Очищаемый раствор, 2 – растворитель (вода),
- Лекция 3. Молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоидных систем.
- Броуновское движение.
- Диффузия
- Осмотическое давление коллоидных растворов.
- Седиментация в дисперсных системах.
- Оптические свойства дисперсных систем
- Явление рассеяния света.
- Поглощение (адсорбция) света.
- Лекция 4. Электрокинетические свойства дисперсных систем.
- Теории образования и строения дэс.
- Электрокинетический потенциал.
- Влияние электролитов на электрокинетический потенциал
- Строение мицеллы.
- Электрокинетические явления.
- Коагуляция
- Действие электролитов на коагуляцию
- Совместное действие электролитов при коагуляции
- Теория устойчивости гидрофобных дисперсных систем длфо
- Старение золей
- Защитное действие молекулярных адсорбирующих слоев
- Лекция 6. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение.
- Оценка пн жидкостей из родственных характеристик
- Межфазное натяжение на поверхности раздела твердое тело-жидкость. Смачивание.
- Адсорбция. Изотерма адсорбции. Уравнение Гиббса.
- Построение изотермы адсорбции и нахождение величин .
- Лекция 7. Поверхностные явления. Адсорбция
- Теории адсорбции.
- Комплекс
- Полимолекулярная сорбция
- Частные случаи адсорбции. Адсорбция на границе жидкость-газ.
- Адсорбция на границе раствор-газ
- Применение пав
- Адсорбция на границе твердое тело-раствор
- Молекулярная адсорбция из растворов
- Влияние природы среды
- Ионная адсорбция
- Обменная адсорбция
- Адсорбция на границе твердое тело-газ
- Лекция 8. Растворы полимеров как коллоидные системы (молекулярные коллоиды)
- Общая характеристика растворов полимеров
- Набухание полимеров
- Осмотическое давление и вязкость растворов полимеров
- - Для раствора низкомолекулярного вещества;
- Лекция 9. Застудневание растворов и студни полимеров
- Классификация студней
- Условия образования студней
- Механизм процессов гелеобразованияи структура полимерных гелей
- Реология гелей
- Реологические теории.
- Теория Эйринга
- Структурные теории.
- Гидродинамические теории
- Теория Грессли