23.Факторы, влияющие на скорость хим. Реакции. Законы действия масс.

1.концентрация реагирующих веществ(Закон действующих масс)

Скорость химической реакции прямопропорциональна произведений концентраций реагирующих веществ взятых в степени их стехеометрических коэффициентов . 2.для газообразных веществ,скорость химической реакции прямопропорциональна давлений газа взятых в степени их стехеометрических коэффициентов . 3.от природы(химич.) реагирующих веществ k-природа реагирующих веществ,отражена в коэффициентах пропорциональности. K=скорости химической реакции в том случае, когда концентрация реагирующих веществ равна 1 или произведению их концентрации равно1.

4. температура Вант-Гофф(уравнения). При повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза. Уравнение Вант-Гоффа справедливо для небольших интервалов температуры (до 100°С) 5.катализатор-снижает порог энергии активации.