2.3. Приготовление раствора гидроксида натрия

Приготовить раствор NaOH точно заданной концентрации невозможно, так как NaOH взаимодействует с СО₂ и Н₂О, содержащимися в воздухе, а потому не отвечает химической формуле. Раствор готовят приблизительной концентрации ~ 0,1н из 1н раствора NaOH путем разбавления.

По закону эквивалентов: q_{конц.NaOH} = q_{разб.NaOH} или

N_{конц.NaOH} V_{конц.NaOH} = N_{разб.NaOH} · V_{разб.NaOH}

Подставив соответствующие значения концентраций и объема, получим равенство: 1 V_{конц.NaOH} = 0,1 250, откуда V_{конц.NaOH} = 25 мл.

Таким образом, для приготовления 250 мл рабочего раствора NaOH в чистую склянку цилиндром отмеряют (250 ? 25 = 225 мл) дистиллированной воды и туда же добавляют 25 мл 1н раствора NaOH. Приготовленный раствор плотно закрывают стеклянной притертой пробкой и тщательно перемешивают.

2.4. Стандартизация 0,1н раствора NaOH

В качестве стандартного вещества используют кристаллическую щавелевую кислоту, которую хранят таким образом, чтобы ее состав точно соответствовал химической формуле Н₂С₂О₄ 2Н₂О.

Титрование основано на реакции:

2NaOH + Н₂С₂О₄ = Na₂С₂О₄ + 2Н₂О

оксалат натрия

По реакции соотношение моль реагентов составляет:

n(NaOH) = 2n(Н₂С₂О₄) = n(ЅH₂С₂О₄), т.е. f_экв(Н₂С₂О₄) = Ѕ.

В точке эквивалентности раствор содержит соль Na₂С₂О₄, которая подвергается гидролизу, и воду. Пренебрегая изменением объема в процессе титрования и учитывая, что рК_II щавелевой кислоты 4,19, рассчитывают рН раствора в точке эквивалентности:

рН = 7 + Ѕ рК_II + Ѕ lg N_соли = 7 + Ѕ · 4,19 + Ѕ • lg 10^?1 = 8,595.

Следовательно, для титрования подойдет индикатор фенолфталеин (рТ= 9).