Тиск насиченої водяної пари при різних температурах
-
T,К
р(H2O), кПа
Т,К
р(H2O), кПа
Т, К
р(H2O), кПа
288
1,693
293
2,319
298
3,132
289
1,799
294
2,452
299
3,332
290
1,919
295
2,612
300
3,532
291
2,039
296
2,786
301
3,745
292
2,173
297
2,959
Запишіть дані досліду та результати розрахунків у таблицю:
а1, мл | а2, мл | Т, К | Р, кПа | р(Н2О), кПа | р(Н2), кПа | V, л | V0, л | mексп.(Zn), г | mтеор.(Zn), г | D | e, % |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Де | а1 - положення рівня води в бюретці перед дослідом; |
| a2 - положення рівня води в бюретці після досліду; |
| Т - температура; |
| Р - атмосферний тиск (виміряний барометром); |
| р(Н2О) – тиск насиченої водяної пари при температурі досліду; |
| р(Н2) - парціальний тиск водню (Р - р(Н2О)); |
| V - об’єм водню, що виділився ((a2-a1)×10-3); |
| V0 - об’єм водню за нормальних умов; |
| mексп.(Zn) - маса цинку за результатами досліду; |
| mтеор.(Zn) - теоретична маса цинку (дає викладач); |
| D - абсолютна похибка. Визначається як абсолютна різниця між теоретичною і практичною масами (mтеор(Zn)-mексп(Zn)). |
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 2
- Лабораторна робота 1 визначення маси цинку методом витіснення
- Тиск насиченої водяної пари при різних температурах
- Вивчення класів неорганічних сполук
- Визначення кількості теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- Дослідження впливу концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату й сульфатної кислоти
- Загальні властивості розчинів
- Приготування розчину з наважки твердої речовини й води
- Приготування розчину сульфатної кислоти із заданою масовою часткою з більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- Реакції в розчинах електролітів Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- Утворення малорозчинних сполук
- Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- Окисно-відновні реакції Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій
- Гідроген, оксиген Отримання водню
- Отримання кисню
- Термічний розклад гідроген пероксиду
- Окисні властивості гідроген пероксиду
- Відновні властивості гідроген пероксиду
- Лабораторна робота 10 підгрупа галогенів Отримання хлору
- Отримання брому
- Отримання йоду
- Властивості йоду
- Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- Відновні властивості галогенід-іонів
- Властивості хлорної води
- Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- Властивості калій хлорату (V)
- Лабораторна робота 11
- Отримання сульфур (IV) оксиду
- Лабораторна робота 12 сполуки нітрогену Отримання аміаку
- Рівновага в розчині аміаку
- Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- Нітроген (IV) оксид і його властивості
- Подійте в пробірках на підкислені сульфатною кислотою розчини калій перманґанату та калій біхромату розчином калій або натрій нітриту. Визначте зміну забарвлення розчинів. Напишіть рівняння реакцій.
- Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- Отримання і властивості солей карбонатної кислоти
- Силікатна кислота та її солі
- Отримання борної кислоти
- Властивості борної кислоти
- Солі борних кислот
- Аналітична реакція виявлення іонів кальцію
- Дія кислот на алюміній
- Взаємодія алюмінію з лугом
- Окисні властивості манган (IV) оксиду
- Окисні властивості калій манґанату (VII)
- Ферум, кобальт Реакція заліза та кобальту на кислоти
- Властивості та добування гідроксидів феруму й кобальту
- Властивості солей феруму (іі)
- Властивості солей феруму (ііі)
- Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- Неметали
- Варіанти завдань