logo search
Скорик для первого курса / Скорик, неорг

Приложение 4. Атомные радиусы:

металлические (rмет) для металлических структур с к.ч. = 12;

ковалентные (rков) – радиусы атомов в ковалентных молекулах

Приложение 5. Ионные радиусы по Белову и Бокию

(радиус иона О2- принят равным 1,36 Å

Приложение 6. Последовательные энергии ионизации атомов элементов

(кДж/моль)

Приложение 6 (продолжение)

Приложение 7. Значения электроотрицательностей элементов по Полингу

Приложение 8. Сродство к электрону атомов элементов

Э + е- → Э- ± ЕЕА

(ЕЕА – электронное сродство, electron affinity, кДж/моль)

Приложение 9. Параметры (длина, энтальпия) некоторых связей

Приложение 10. Константы диссоциации кислот и оснований

(Для кислот и оснований приводятся ступенчатые константы диссоциации К:, константы кислотности обозначаются Ка, а основности - К.; рК, = -lg К.;

Название кислоты

Формула

К.

рК,= -\дКа

Азотистая

HN02

(К1)

5,1·10-4

3,29

Азотистоводородная

HN3

(К1)

1,9· 10-5

4,72

Борная

H3BO

(K1)

5.8·10-10

9,23

(K1)

1,8·1013

12,74

(K3)

1,6·10'14

13,80

Кремневая(мета)

H2Si03

(К1)

2,2·10 -10

9,66

(К2)

1,6·1012

11,80

Марганцовая

HMn04

(К1)

2·102

-2,3

Мышьяковая (орто)

H3ASO4

(К1)

5,98·10-3

2,22

(Кг)

1,05-10"7

6,98

(К3)

3,89-1 О*12

11,41

Муравьиная

HCOOH

(К)

1,8-10"4

3,75

Пероксид водорода

H202

(КО

2,0-1012

11,7

Сернистая

H2S03

(К\)

1,7-10'2

1,77

(К2)

6,2-10"®

7,21

Сероводородная

H2S

(Kl)

1,0-107

7,00

(К2)

1,3-10'13

12,89

Тиосерная

H2S203

(Kl)

2,5-1 О*1

0,60

(Кг)

1,9-102

1,72

Угольная

Н2СОз

СК,)

4,5-1 о7:

6,35

(Кг)

4,8-Ю'11

10,32

Уксусная

СНзСООН

(*)

1,7-10'5

4,77

Фосфористая

НзРОз

(*i)

1,6-10'2

1,8

(Кг)

2,0-10"7

6,7

Фосфорная (орто)

н3ро4

(К)

7,52-10-3

2,12

(Кг)

6,31-10"®

7,20

(Кг)

1,26-10"12

11,9

Фосфорноватистая

нзр02

(К)

8,0-Ю'2

1,1

Фтороводородная

HF

(К)

6,8- Ю-4

3,17

Хлорноватистая

НСЮ

(К)

5,0-10"8

7,30

Хромовая

Н2СЮ4

(К)

10,0

-1

(Кг)

3,16-10'7

6,5

Цианистоводородная

HCN

(К)

6,2-1010

9,21

Щавелевая

Н2С204

(К)

5,6-102

1,25

(Кг)

5,4-Ю-5

4,27

Вода

Н20

(*i)

1,8-10"1в

15,74

Приложение 10 (продолжение)

Название основания

Формула

Kа

рКа.= -lgКs

Алюминия гидроксид

А1(ОН)3

(К3)

1,0·10-9

9,00

Амк.ония гидроксид

NН4ОН

(K1)

1,8·10-5

4,74

Бария гидроксид

Ва(ОН)2

(K1)

2,3-10-1

0,64

Бериллия гидроксид

Ве(ОН)2

(К2)

5,0·10-11

10,30

Гидразин

N2H4·H2O

(K1)

9,8·10 -7

6,01

Гидроксиламин

NH2OH

(К1)

9,6·10 -9

8,02

Железа(II) гидроксид

Fe(OH)2

(К2)

1,3·10 -4

3,89

Железа(Ш) гидроксид

Fe(OH)3

(К2) (К3)

1,82·10 -11 1,35·10 -12

10,74 11,87

Кальция гидроксид

Ca(OH)2

(К2)

4,3·10 -2

1,37

Магния гидроксид

Mg(OH)2

(К2)

2,5·10 -3

2,60

Меди(II) гидроксид

Cu(OH)2

(К2)

3,4·10 -7

6,47

Ртути(II) гидроксид

Hg(OH)2

(К1) (К2)

4,0·10 -12 5,0·10 -11

11,40 10,30

Серебра гидроксид

AgOH

(К1)

1,1·10 -4

3,96

Стронция гидроксид

Sr(OH)2

(К2)

1,5·10 -1

0,82

Хрома(Ш) гидроксид

Cr(OH)3

(Кг)

1,02-10 -10

9,99

Цинка гидроксид

Zn(OH)2

(К2)

4·10 -5

4,4

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

  1. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т.1,2. - М.: Химия, 1973,- 656; 688 с.

  2. Р е м и Г. Курс неорганической химии. Т.1,2. - М.: ИЛ, 1963, 1966. - 920; 836 с.

  3. П о л и н г Л. Общая химия. - М : Мир, 1974,- 846 с.

  1. Дэй К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. - М.: Мир, 1976. -567 с.

  2. Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. Ч.1.2.-М.: МГУ, 1991, 1994.-476; 623 с.

  3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая хи­мия. 4.1,2,3.-М.: Мир, 1969.-223; 494; 591 с .

  1. Кемпбел Дж. Современная общая химия. Т. 1,2,3. - М.: Мир, 1975.- 548; 478; 446 с.

  2. А х м е т о в Н. С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая шко­ла, 1988.-640 с.

  3. У г а й Я. А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1989.- 463 с.

  4. Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов. - М.: Высшая школа, 1975,- 320 с.

  5. Карапетьянц М. X., Дракин СИ. Строение вещества. - М.: Высшая школа, 1978,- 304 с.

  6. Мартыненко Л. И, Спицын В. И. Избранные главы неорга­нической химии. Вып.1. - М.: МГУ, 1986,- 287 с.

  7. Браун Т., Л е м е й Г. Ю. Химия - в центре наук. 4.1,2. - М.: Мир, 1983.-447; 520 с.

  8. Барнард А. Теоретические основы неорганической химии. - М.: Мир, 1968.-361 с.

  9. Анорганикум. Т.1,2 / Под ред. Л. К о л ь д и ц а. - М.: Мир, 1984 - 668;

632 с.

  1. X ь ю и Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакцион­ная способность. - М.: Химия, 1987.- 695 с.

  2. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии.- М : Мир, 1979.-677 с.

  3. Дикерсон Р., Г рей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. Т.1,2. -М.: Мир, 1982.-652; 620 с.

  4. Зайцев О. С. Химическая термодинамика к курсу общей химии. - М.: МГУ, 1973.-295 с.

  5. Б а со л о Ф., Джонсон Р. Химия координационных соединений. -М.: Мир, 1966 - 196 с.

  6. С к о р и к Н. А., К у м о к В Н. Химия координационных соедине­ний. - Высшая школа, 1975,- 207 с.

  7. Костром и на НА, Кумок ВН., С кори к Н. А. Химия ко­ординационных соединений. - М.: Высшая школа, 1990.-432 с.

  8. Зайцев О. С. Общая химия. Состояние веществ и химические ре­акции. - М.: Химия, 1990 - 352 с.

  9. Общая химия / Под ред. Е. М. Соколовской, Л. С. Г у з е я . - М.. МГУ, 1989 - 640 с.

  10. Джонсон Д. Термодинамические аспекты неорганической химии. -М.: Мир, 1985.-326 с.

  11. П о л т о р а к О. М., К о в б а Л. М. Физико-химические основы не­органической химии. - М.: МГУ, 1984,- 288 с.

  12. Химия и периодическая таблица / Под ред. К. С а й т о . - М.: Мир, 1982 -319 с.

  13. Кукушкин В. Ю., Кукушкин Ю. Н. Теория и практика синтеза координационных соединений -Л.: Наука, 1990,-260 с.

  14. П о л т о р а к О. М., Основы химической термодинамики и кинетики в курсе неорганической химии. - М.: МГУ, 1972.-165 с.

  15. К р е б с Г. Основы кристаллохимии неорганических соединений. - М.: Мир, 1971 -304 с.

31С и е н к о М., Плейн Р., Хестер Р. Структурная неорганиче­ская химия. - М. Мир, 1968 - 344 с.

    1. Петров М. М., М и х и л е в Л. А., К у к у ш к и н Ю. Н. Неоргани­ческая химия. - J1.: Химия, 1974,- 422 с.

    2. Кудрявцев А. А. Окислительно-восстановительные реакции.- М.: Знание, 1971.-44 с.

    3. Зайцев О. С. Исследовательский практикум по общей химии. - М.: МГУ, 1994.-480 с.

    4. Толмачева Т. А, Иванова М. А., Дурдин Я. В., Вдо­ве н к о В. М. Руководство к лабораторным работам по неорганической химии. -Л.: ЛГУ, 1953,- 171 с.

    5. Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии / Под ред. Ф. Я. К у л ь б а. - Л.: Химия, 1976,- 279 с.

    6. Краузер Б., Фримантл М. Химия: Лабораторный практикум. - М.: Химия, 1995 - 315 с.

    7. Руководство к лабораторным работам по общей химии / Под ред. А. Ф. Богоявленского. -М.: Высшая школа, 1972,-190 с.

    8. Практикум по неорганической химии / Под ред. В. П. 3 а л м а н о в а. -М.: МГУ, 1994.-320 с.

    9. Ивановский В. М., Ш е р г и н Н. П. Практикум по общей и не­органической химии. - М.: Росвузиздат, 1963,-175 с.

    10. Л е с н о в а Е. В. Практикум по неорганическому синтезу. - М.: Высшая школа, 1977,-168 с.

    11. Левант Г. Е., Р а й ц ы н Г. А. Практикум по общей химии - М.: Высшая школа, 1961 - 278 с.

    12. С е м и ш и н В. И. Практикум по общей химии. - М ; Л.: ГНТИ, 1948 -

313 с.

    1. Лебедева М. И., Исаева Б. И., Ан кудимова И. А., Во­лоди н а Н А. Практикум по химии. - Воронеж: ВГУ, 1990,-150 с.

    2. В а с и л ь е в а З.Г., Грановская А.А., Макар ычева Е.П. и др. Лабораторный практикум по общей химии. Полумикрометод. - М.: Химия, 1971.-308 с.

    3. X о м ч е н к о Г. П. Практические работы по неорганической химии и качественному анализу. - М.: Высшая школа, 1972,- 351 с.

    4. Практикум по неорганической химии / Под ред. В. И. С п и щи н а. - М.: МГУ, 1984 -296 с.

    5. Ахметов Н. С., А з и з о в а М. К., Б а д ы г и н а Л. И. Лабора­торные и семинарские занятия по неорганической химии. - М.: Высшая школа, 1979.-255 с.

    6. X о м ч е н к о Г. П. Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода. - М.: Высшая школа, 1980.- 335 с.

    7. А б к и н Г. Л. Задачи и упражнения по общей химии,- М.: Высшая школа, 1971,- 264 с.

    8. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии,- М.: Высшая школа, 1976,- 280 с.

    9. Свиридов ВВ., Попкович Г. А, Васильева Г. И. За­дачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. - Минск: БГУ, 1978 -352 с.

    10. А й л е т т Б., Смит Б. Задачи и упражнения по неорганической химии. - М.: МГУ, 1967 - 223 с.

    11. Зайцев О. С. Познавательные задачи по общей химии. - М.: МГУ, 1982.-182 с.

    12. Воробьева О. И., Н е м к о в а О. Г., Т а м м И. С. Методиче­ские разработки по неорганической химии для студентов I курса,- М.: МГУ, 1971,-139 с.

    13. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1988 - 274 с.

    14. Воробьева О. И., Л а в у т Е. А., Т а м м И. С. Вопросы, уп­ражнения и задачи по неорганической химии. - М.: МГУ, 1985,-175 с.

    15. Л и д и н Р. А., А л и к б е р о в а Л. Ю., Логинова Г. П. Неорга­ническая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991.- 252 с.

    16. В и т и н г Л. М., Р е з н и ц к и й Л. А. Задачи и упражнения по об­щей химии. - М.: МГУ, 1995,- 218 с.

    17. Же л и го в ска я Н. Н., Коренев Ю. М. Неорганическая химия в задачах и вопросах: Учебное пособие. - М.: МГУ, 1994,-137 с.

    18. Будруджак П. Задачи по химии - М.: Мир, 1989,- 341 с.

    19. Термические константы веществ / Под ред. В. П. Г л у ш к о . Вып. I- IV. - М.: Изд-во АН СССР, 1965-1972.

    20. Гольбрайх 3. Е., М а с л о в Е. И. Сборник задач и упражнений по химии,- М.: Высшая школа, 1997,- 384 с.

ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ

В нумерации ответов первая цифра указывает номер темы, вторая - номер задачи из подготовки к лабораторной работе или за­даний для самостоятельной работы (для этих двух разделов в каж­дой теме введена сплошная нумерация).