logo search
Рудковская(ХМА Лаб практикум)

Ход работы

  1. Пробу воды катионируют для поглощения ионов Са2+ и тяжелых металлов, мешающих определению. Пропускают исследуемую воду через катионит в Н-форме.

  2. Отбросив первые порции фильтрата, отбирают 5 мл воды, прибавляют 10 мл ацетона и порошок дитизона, чтобы раствор стал зеленым.

  3. Затем подогревают до 50 0С.

  4. Титруют раствором нитрата свинца Pb(NO3)2, прибавляя по каплям при интенсивном перемешивании, до перехода зеленой окраски в красно-фиолетовую.

Примечание. При большом расходе раствора Pb(NO3)2 объем пробы с учетом добавок ацетона может превысить допустимый объем и переход окраски станет менее отчетливым. В этом случае следует повторить определение, взяв меньший объем воды или большую концентрацию раствора.

Обработка экспериментальных данных

Результаты титрования заносят в таблицу.

№ пробы

Объем пробы, см3

Нормальность титранта, Сн

Объем титранта, см3

Содержание сульфат ионов в мг/л

Расчет содержания сульфат-ионов в исследуемой пробе воды проводят по уравнению реакции осаждения сульфат-ионов в виде малорастворимого сульфата свинца:

Pb(NO3)2 + SO42- → PbSО4 + 2NO3-

Известно, что раствор осадителя нитрата свинца 0,02н, для того чтобы произвести расчет по уравнению реакции, найдем массу соли нитрата свинца (массу растворенного вещества), который содержится в растворе нитрата свинца, который пошел на титрование исследуемой пробы воды. Для этого воспользуемся формулой

,

где - нормальная концентрация раствора нитрата свинца;

) - эквивалентная масса нитрата свинца.

Титром

=> ,

где - титр раствора нитрата свинца;

- объем раствора нитрата свинца, израсходованного на титрование;

- масса растворенного вещества нитрата свинца.

Теперь, зная массу нитрата свинца, можно рассчитать массу сульфат-ионов в исследуемой воде по пропорции

Mr (Pb(NO3)2 - Mr (SO42-)

-

откуда

=, г.

для расчета содержания сульфат-ионов в исследуемой воде в г/л, запишем следующую пропорцию:

- , г

1000 мл (Н2О) - х , г

, г/л.