otvety_po_himii
Применение гальванических элементов. Понятие эдс.
Гальвани́ческий элеме́нт — химический источник электрического тока, названный в честь Луиджи Гальвани. Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. ЭДС гальванического элемента зависит от материала электродов и состава электролита.
Типы: угольно-цинковые (солевые), щелочные (жаргонное название — алкалиновые), никельоксигидроксидные (NiOOH), литиевые.
ЭДС – это физическая скалярная величина, численно равная работе сторонних сил по перемещению единичного положительно заряда.
66.
Содержание
- Модели атомов
- Строение
- Двойственная природа электрона
- Принцип Паули
- Правило Гунда
- Многоэлектронные атомы
- Изменение свойств атомов по периодам и группам псэ
- Ковалентная связь. Метод валентных связей
- Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность и поляризуемость.
- 3) По заряду внутренней сферы.
- Природа химической связи в комплексных соединениях
- Природа водородной связи
- Свойства
- Водородная связь в нуклеиновых кислотах и белках
- Водородная связь в полимерах
- 1) Методы титриметрии:
- Названия полимеров
- Полимеризация и поликонденсация
- Реакции в цепях полимеров
- 50.51.52.53. Основы химической термодинамики. Термохимия
- II закон термодинамики имеет ясный физический смысл только тогда, когда его применяют к любой ограниченной системе.
- 3.2.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов
- 3.2.4. Механизмы химических реакций
- Осмотический закон Вант-Гоффа.
- Коллоидные растворы.
- Применение гальванических элементов. Понятие эдс.
- Классификация электродов.
- Электрохимические источники тока.
- Устройство и принцип действия, применение щелочных аккумуляторов.
- 70. Коррозия металлов.
- Типы коррозии.
- Механизмы коррозионных разрушений.
- Виды электрохимической коррозии металлов с водородной и кислородной деполяризацией катода.
- Методы защиты металлов от коррозии.