1. Строение спиртов

Строение самого простого спирта — метилового (метанола) — можно представить формулами:

Свойства спиртов определяются строением гидроксильной группы, характером ее химических связей, строением углеводородных радикалов и их взаимным влиянием.

На рисунке электронных формулы и схемы показано, что кислород в молекуле спирта имеет две неподеленные электронные пары (на рисунке сверху и снизу). Два непарных электрона кислорода образует с соседними атомами углерода и водорода ковалентные связи (показаны стрелочками).

Ковалентные связи О–Н и С–О – полярные. Это следствие различий в электроотрицательности кислорода (3,5), водорода (2,1) и углерода (2,4).

Электронные плотности (:) обеих связей смещены к более электроотрицательному атому кислорода (обозначение стрелочками → и ←), что придает ему отрицательный заряд (δ-). При этом, атомы С и Н получают положительный заряд (δ+). Следует помнить, что молекула, в целом, нейтральна.

В свою очередь, наличие внутри молекулы спирта зарядов определяют его способность вступать с реагентами в реакции ионного типа.