учеба / химия
A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:
Реакции присоединения
SO2 + Na2O Na2SO3
Реакции разложения
Cu(OH)2 –t CuO + H2O
Реакции обмена
AgNO3 + KCl AgCl + KNO3
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Содержание
- 2. Дальнейшее развитие теории. Принцип соответствия (1916—1923)[править | править исходный текст]
- 3. Исходные представления квантовой механики.
- 7. Основы химической термодинамики. Термохимия
- 8. Термохимические уравнения[править | править исходный текст]
- Закон Гесса[править | править исходный текст]
- Типы катализа
- Гомогенный катализ[править | править исходный текст]
- Гетерогенный катализ[править | править исходный текст]
- 11. Энергия Гиббса и направление протекания реакции[править | править исходный текст]
- Содержание
- Смещение химического равновесия
- Виды ковалентной связи
- 18. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь
- Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь
- 20. Σ-связь и π-связь
- 25. Законы - идеальный раствор
- 29. Диссоциация воды
- PH воды
- 32. Степень окисления
- Расчет степени окисления
- Реакции без и с изменением степени окисления
- A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:
- B Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:
- Окисление, восстановление
- Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов
- Классификация окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции
- 35. Электрохимические системы
- Стандартные потенциалы металлов
- 40. Методы борьбы с коррозионными процессами
- Лакокрасочные покрытия
- Электрохимическая защита
- Конструкционные методы
- Предложения компании «БораПак» в Самаре