Реакции без и с изменением степени окисления

Содержание

• 2. Дальнейшее развитие теории. Принцип соответствия (1916—1923)[править | править исходный текст]
• 3. Исходные представления квантовой механики.
• 7. Основы химической термодинамики. Термохимия
• 8. Термохимические уравнения[править | править исходный текст]
• Закон Гесса[править | править исходный текст]
• Типы катализа
• Гомогенный катализ[править | править исходный текст]
• Гетерогенный катализ[править | править исходный текст]
• 11. Энергия Гиббса и направление протекания реакции[править | править исходный текст]
• Содержание
• Смещение химического равновесия
• Виды ковалентной связи
• 18. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь
• Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь
• 20. Σ-связь и π-связь
• 25. Законы - идеальный раствор
• 29. Диссоциация воды
• PH воды
• 32. Степень окисления
• Расчет степени окисления
• Реакции без и с изменением степени окисления
• A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:
• B Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:
• Окисление, восстановление
• Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов
• Классификация окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
• Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции
• 35. Электрохимические системы
• Стандартные потенциалы металлов
• 40. Методы борьбы с коррозионными процессами
• Лакокрасочные покрытия
• Электрохимическая защита
• Конструкционные методы
• Предложения компании «БораПак» в Самаре