Решение:

Обозначим у каждого атома углерода его валентное состояние – тип гибридизации электронных орбиталей.

sp² sp² sp³

СН₂ = СН – СН₃

1 2 3

Орбитали типа sp² образует первый и второй углеродный атом, т.е. их 3х2=6. Первый и второй атом углерода содержит ещё по одной р – орбитали, которые образуют  – связь, их всего 2. Третий углеродный атом находится в состоянии sp³ – гибридизации. Следовательно, орбиталей sp³ всего - 4. Так, количество орбиталей в молекуле пропилена:

sp³ – орбитали – 4

sp² – орбитали – 6

р – орбитали – 2

s – орбитали – 6

sp – гибридизация – смешение одной s – орбитали и одной p – орбитали: образуются две гибридные орбитали.

2s 2p_x 2p_y 2p_z

2 (sp) Такой тип гибридизации характерен для алкинов.

В молекуле ацетилена оба атома углерода находятся в состоянии sp – гибридизации.

sp sp

CH  CH

Каждый атом углерода имеет по две гибридные орбитали и по две негибридизованные р – орбитали, т.е. в молекуле ацетилена находится:

sp – орбиталей – 2 х 2 = 4

р – орбиталей – 2 х 2 = 4

s – орбиталей – 1 х 2 = 2