Механизмы коррозионных разрушений.

Механизм коррозии металлов определяется прежде всего типом агрессивной среды. В сухих окислительных газах при повышенных температурах на поверхности большинства конструкционных металлов образуется слой твердых продуктов коррозии (окалина). При условии сплошности этого слоя скорость коррозия металлов чаще всего лимитируется диффузией через него ионов металла к границе слой - газ или окислителя (напр., О2-) к границе слой-металл.

Иной механизм имеет очень распространенная коррозия металлов в электролитических средах - растворах электролитов (в т.ч. в виде тонких пленок на поверхности металла), пропитанных электролитами пористых и капиллярно-пористых телах (почвы, бетоны, некоторые изоляционные материалы, рыхлые отложения и др.), а также в расплавах электролитов. В таких средах суммарный процесс коррозия металлов можно записать в виде реакции: М+Ох=Мz++Red, (1)

где М - металл. Ох - частица окислителя. Red - его восстановленная форма (Ох имеет заряд +ze или Red - заряд -zе); здесь для упрощения принято равенство всех стехиометрических коэффициентов. В преобладающем большинстве случаев реакция (1) протекает по так называемому электрохимическому механизму: атом М и частица Ох непосредственно не контактируют, передача электронов от М к Ох происходит через зону проводимости М (рис. 1,а). Таким образом, процесс (1) фактически состоит из двух реакций: анодного растворения металла и катодного восстановления окислителя:

М=Mz++ze, (la) Ох+ze = Red.

72.