Методические указания по теме 2.4. Алкины

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на определение количества орбиталей в молекулах углеводородов.

Пример 1. Указать типы электронных орбиталей и объяснить, сколько орбиталей типа s, p, sp, sp², sp³ образуют молекулу органического вещества.

Для определения типа гибридизации и подсчета количества орбиталей типа s, p, sp, sp², sp³ необходимо знать: что гибридизация – это смешение орбиталей и их выравнивание по форме и энергии.

Для атома углерода возможны три валентных состояния с различными типами гибридизации, именно, sp³, sp², sp – гибридизация.

sp³ – гибридизация состоит в том, что в момент образования связей возбужденный атом углерода пересматривает одну s – и три р – орбитали таким образом, что получаются четыре эквивалентные гибридные орбитали, каждая из которых представляет собой продукт смешения (25% s - и 75%

р- орбиталей). Число гибридных орбиталей всегда равно числу исходных.

2s 2p_x 2p_y 2p_z подвергающиеся гибридизации.

4 (sp³) Такой тип гибридизации характерен для алканов.