7. Основно-кислотные свойства.

Кислород в молекуле спирта имеет полярные ковалентные связи О–Н и С–О. Это следствие различий в электроотрицательности кислорода (3,5), водорода (2,1) и углерода (2,4).

Электронные плотности (:) обеих связей смещены к более электроотрицательному атому кислорода, что придает ему отрицательный заряд (δ-). При этом, атомы С и Н получают положительный заряд (δ+). Следует помнить, что молекула, в целом, нейтральна.

В свою очередь, наличие зарядов внутри молекулы спирта определяют его способность к ионному разрыву связей с образованию заряженных частиц: протонов и гидроксильных групп.

Протоны (Н⁺) - определяют кислотные свойства, а гидроксильные группы (ОН^-) - основные свойства.

Кислотные свойства в ряду спиртов (первичный, вторичный, третичный) уменьшаются, а основные возрастают:

HOH → R-CH₂-OH → R₂CH-OH → R₃C-OH

вода первичный вторичный третичный

Кислотные свойства спиртов.

Как слабые кислоты, спирты вступают в реакции с щелочными, щелочноземельными и некоторыми другими металлами с образованием алкоголят.

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂ - этанолят натрия (ИЮПАК) или этилат натрия.

Алкоголяты подвергаются гидролизу, это доказывает, что у воды более сильные кислотные свойства

C₂H₅ONa + H₂O ↔ C₂H₅OH + NaOH

Осно́вные свойства спиртов

Спирты могут также вести себя как слабые основания, охотно реагируя с сильными галогенводородными кислотами с образованием молекул воды:

Лёгкость протекания реакции зависит от природы галогенводорода и спирта – увеличение реакционной способности происходит в следующих рядах:

HF < HCl < HBr < HI