1.2 Основные расчетные формулы в титриметрических методах анализа

1.2.1 Нормальность (N) раствора- число грамм-эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора

, (2)

где а- навеска образца анализируемого вещества, г;

Э- грамм-эквивалент;

n- число грамм-эквивалентов;

V- объем, мл.

Если V=1л, то N · V=a

1.2.2. Молярность (С_м) – число моль(грамм - молекул) растворенного вещества в 1л раствора

, (3)

где М- масса 1моль растворенного вещества.

(4)

Если V=1л, то

, (5)

где Т- титр, г/см³, г/мл

Основное расчетное уравнение химического анализа

N_AV_A=N_BV_B (6)

В момент эквивалентности химических реакций произведение нормальных концентраций на объемы растворов реагирующих веществ равны друг другу.

При известной нормальной концентрации раствора вещества А можно рассчитать его титр Т_А, перейдя к массе q_А через эквивалентен Э_А.

, (7)

где А- определяемое вещество;

q_А- содержание определяемого вещества, г.

(8)

(9)

(10)

(11)

Рассчитать количество вещества в граммах можно по формуле

, (12)

где В –титрант.

С учетом разбавления в мерной колбе V_K и титрования аликвотной части исследуемого раствора V_a.

, (13)

где V_К- емкость мерной колбы, мл;

V_а- объем аликвотной части раствора, мл.

Рассчитать количество вещества в процентах можно по формуле

(14)

Поправочный коэффициент определяют и рассчитывают следующим образом

, (15)

где К- поправочный коэффициент;

пр- практическое значение;

т- теоретическое значение.

(16)

(17)