logo
химия кр

Задачи для самостоятельного решения

А.Вычислить фактор пересчета

Определяемое вещество Гравиметрическая форма

  1. Na2S203 BaSO4

  2. Ba BaSO4

  3. Al Al2O3

  4. Na2O NaCl

  5. CaCО3 CaSO4

  6. CaO CaCO3

  7. Ca3(PО4)2 CaO

  8. FeO Fe2O3

  9. FeSO4 Fe2O3

  10. H3PO4 Mg2P2O7

  11. Pb3O4 PbSO4

  12. Fe3O4 Fe2O3

  13. N (NH)2PtCl6

  14. CuO CuSCN

  15. K2O K2PtCl6

  16. Ag2O AgCl

  17. MoO3 (NH4)3PO4·12MoO3

  18. P2O5 (NH4)3PO4·12MoO3

  19. K K2SO4

  20. MgO Mg2P2O7

  21. K K2PtCl6

  22. Mg Mg2P2O7

  23. SiF4 SiO2·12MoO3

Ответы: 1.0,3388; 2. 0,5885; 3.0,5294; 4. 0,7352; 5. 0,7352; 6. 0,5604; 7. 1,8439; 8. 0,8998; 9. 1,9023; 10. 0,8804; 11. 0,7536; 12. 0,9666; 13. 0,0631; 14. 0,6539; 15. 0,1938; 16. 0,8085; 17. 0,9206; 18. 0,0378;19. 0,4488; 20. 0,3622; 21. 0,1609; 22. 0,2185; 23. 0,0582;

Б. Расчет содержания определяемого вещества и навески

  1. Какую навеску латуни, содержащей 5% олова, нужно взять для определения его в виде диоксида? Ответ: 1,6 г.

  2. Сколько процентов MgSO4*7H2O содержит проба технического сульфата магния; если из его навески 0,4085 г. получено 0,1800 г. Mg2P2O7?Ответ: 97,54%.

  3. Какой должна быть навеска чугуна с массовой долей серы 2%, если для ее гравиметрического определения в виде сульфата бария, чтобы получить можно было при анализе 0,5 г. осадка? Ответ: 3,435 г.

  4. Вычислить массовую долю меди в образце руды, если из 0,4320 г. пробы получено 0,1985 г. Cu(SCN)2. Ответ:23,89%.

  5. При гравиметрическом определении свинца из 2,000 г. сплава получено 0,6048 г. PbSO4. Вычислить массовую долю свинца в сплаве. Ответ: 20,69%.

  6. Какую навеску FeSO4∙7H2O нужно взять для определения в нем железа в виде окиси железа, если максимальный вес весовой формы 0,1 г.? Ответ: 0,3888 г.

  7. Какую навеску соли, содержащей по массе 85% Al2(SO4)3·18H2O надо взять, чтобы получить в качестве гравиметрической формы не более 0,15 г Al2O3? Ответ: 1,15г.

  8. Рассчитать массовую долю карбоната магния в известняке, если навеска его 0,9866г., а в результате анализа получено 0,4105 г. Mg2P2O7.Ответ: 31,48%.

  9. Рассчитайте массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служили: а) оксид кальция; б) сульфат кальция; Масса гравиметрической формы 0,1 г. Ответ: а) 0,50 г.; б) 0,23 г.

  10. Вычислить массовую долю(%) Fe3O4,если из навески руды массой 0,50000г получили 0,3989г Fe2O3.Ответ: 77,12%.

  11. Вычислить массовую долю(%) FeO в образце технического железного купороса, если из навески массой 0,9200 г в результате анализа получили 0,2545 г Fe2O3. Вычислить массовую долю (%) FeSO4 ·7H2Oв исследуемом образце. Ответ: 24,89%; 96,32%.

  12. Из навески технического сульфида натрия массой 0,3000г после окисления сульфида до сульфата получили 0,8250 г BaSO4. Вычислить массовую долю (%) серы в исследуемом образце и сравнить его с теоретическим. Ответ: 37,79%; 41,08%.

  13. Из навески криолита массой 0,4525г получили 0,0809 г Аl2О3. Вычислить массовую долю (%) Na3 Al F6 в криолите. Ответ: 73,62%.

  14. Навеску удобрения массой 2,634 г растворили в хлороводородной кислоте и разбавили до 250,0 мл. В 50,00 мл этого раствора осадили Mg NH4PO4 и прокалили осадок до Mg2 P2O7, масса которого оказалась равной 0,3062г. Вычислить массовую долю (%)P2O5 во влажном и абсолютно сухом удобрении, если содержание влаги в образце 8,50%. Ответ: 37,07%.;40,51%.

  15. Навеску сильвинита массой 5,000г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Из 10,00 мл этого раствора получили0,1948 г тетрафенилбората калия KB(C6H5)4. Вычислить массовую долю (%) KCl во влажном и абсолютно сухом сильвините, если содержание влаги в образце 2,50%.Ответ: 40,53%; 41,57%.

  16. Вычислить массовую долю (%) Na2SO4 и NaCl в техническом сульфате натрия, если из навески образца массой 0,3500г было получено 0,5032 г BaSO4 и 0,0131 г AgCl. Пересчитать массовую долю (%) Na2SO4 и NaCl на абсолютно сухое вещество, если влажность продукта 10,98%. Ответ: 87,50%; 1,53%.

  17. При определении фосфора навеску органического соединения массой 0,4000г озолили и золу растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. Из 20,00 мл полученного раствора осадили (NH4)3PO4 ·12MoO3.Масса высушенного осадка составила 0,1982гю Вычислить массовую долю (%) Р в анализируемом веществе. Ответ: 8,17%.

  18. Для определения салициловой кислоты навеску фармацевтического препарата массой 0,2102 г перевели в раствор Na2CO3, добавили иод и осадили тетраиодфениленхинон (C6H2I2O)2.Масса полученного осадка составила 0,5175г. Вычислить массовую долю (%) салициловой кислоты С6Н4(ОН)СООН в препарате. Ответ: 98,93%.

  19. Пробу глазной мази массой 1,5318 г. , содержащей хлоромицетин (С11Н12 O2 N2Cl2), нагрели в запаянной ампуле с металлическим натрием. После соответствующей подготовки пробы осадили хлорид- ионы в виде AgCl. Масса гравиметрической формы равна 0,01918 г.Рассчитайте массовую долю (%) хлоромицетина в пробе. Ответ: 1,20%.

  20. Из навески стали массой 1,000г получили осадок SiO2 и WO3 общей массой 0,1021г. После обработки осадка НF и удаления SiO2 масса остатка WO3 составила 0,0712г. Вычислить массовые доли (%) Si иW в стали Ответ: 1,44%; 5,65%.

  21. Вычислитьэмпирическую формулу минерала, содержащегоCu, Fe, S,еслив результате анализа из навески образца массой 0,3500 г было получено 0,1392г СuO; 0,1397 г Fе2О3; 0,8169 г ВаSО4.Ответ: CuFeS2

  22. Вычислить формулу оксида железа, из которого состоит руда, если в результате анализа получили массовую долю Fe2O3 103,45%. Избыток 3,45% обусловлен тем, что исследуемая руда имеет другой состав. Ответ: Fe3O4.

  23. Из навески оксида меди массой 0,1200г получили осадок оксихинолината меди Cu(C9H6ON)2 массой 0,5901 г. Вычислить эмпирическую формулу оксида меди. Ответ: Cu2O

  24. В образце лунного грунта обнаружен минерал, содержащий 16,2% Са, 22,5% Fe, 22,6% Si, 38,7% О.Вычислить эмпирическую формулу этого минерала. Ответ: Ca Fe Si2 O6

  25. Вычислить число молекул воды(х) в молекулах кристаллогидратов солей, указанных в таблице, если из навески кристаллогидрата массой m1 (г)получили m2 (г)гравиметрической формы

Вариант

Соль

m1(г)

Гравиметрическая форма

m2 (г)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

BaCl2 ·xH2O

MgSO4 ·xH2O

Al2(SO4)3 ·H2O

CoSO4 ·x H2O

Cr2(SO4)3 ·xH2O

NH4Fe(SO4)2·xH2O

MnSO4 ·xH2O

CaCl2 ·xH2O

Na2SO4 ·xH2O

Ni(NO3)2 ·xH2O

0,3245

0,5520

0,7000

0,4800

0,8500

0,5020

0,3240

1,0000

0,4000

0,3000

BaSO4

Mg2P2O7

Al2O3

BaSO4

Cr2O3

Fe2O3

BaSO4

CaO

BaSO4

Ni(C4H7O2N2)2

0,3100

0,2492

0,1070

0,3985

0,1803

0,0831

0,3137

0,2560

0,3262

0,2980

Ответы: 1,2; 2,7;3,18;4,7;5,18;6,12;7,5;8,6;9,8;10,6

В. Расчет количества осадителя

  1. Вычислить объем раствора серной кислоты с массовой долей 4% необходимый для осаждения бария из навески 0,3025 г. BaCl2· H2O.Ответ: 3,04 см3.

  2. Рассчитать обьем осадителя в виде 0,05М раствора Na2HPO4 для осаждения магния в виде MgNH4PO4 из 100 см3 0,02М раствора MgCl2 с использованием осадителя до 120%.Ответ: 48 см3.

  3. Какой объем раствора карбоната натрия (массовая доля 17,7%, ρ=1,19) требуется дл осаждения 0,2 г. кальция при полуторакратном избытке осадителя? Ответ: 3,77 см3.

  4. Сколько мл. 1,2%-го раствора диметилглиоксима C6H8N2O2 (ρ=1) требуется для осаждения Ni2+ из раствора, содержащего 150 мг. NiCl2 (избыток осадителя 1,5%)? Ответ: 23,5 мл.

  5. Сколько нужно раствора аммиака с массовой долей 2% для осаждения алюминия из раствора, в котором растворено 0,9556 г. алюмокалиевых квасцов? Ответ: 0,6 см3.

  6. Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 5% для осаждения свинца из навески 0,5865 г. сплава с массовой долей свинца 12%? Ответ: 0,664 г.

  7. Вычислить объем серной кислоты с массовой долей 10% для осаждения свинца из раствора, полученного растворением навески сплава 0,6856 г. с массовой долей свинца 15%.Ответ: 0,5 см3.

  8. Вычислить обьем раствора Na2HPO4 с массовой долей 4% для осаждения магния в виде MgNHPO4 из раствора, содержащего 0,5228 г. MgSO4 · 7H2O.Ответ: 7,54 см3.

  9. Пробу массой 0,5625 г. , содержащей 10,0% BaO, растворили в кислоте. Сколько граммов диэтилсульфата (C2H5) SO4, учитывая 30% -ный избыток, нужно взять для гомогенного осаждения бария в виде BaSO4.Ответ: 0,0734 г.

  10. Пробу глазной мази массой 1,5318 г. , содержащей хлоромицетин (С11Н12·O2 N2Cl2), нагрели в запаянной ампуле с металлическим натрием. После соответствующей подготовки пробы осадили хлорид- ионы в виде AgCl. Масса гравиметрической формы равна 0,01918 г.Рассчитайте массовую долю (%) хлоромицетина в пробе. Ответ: 1,20%.

  11. Вычислить объем раствора нитрата серебра с массовой долей 3,4% для осаждения хлорида из 200 см3раствора раствора NaCl с молярной концентрацией 0,01. Ответ: 10 см3.

  12. Какой объем серной кислоты плотностью1,1 г/см3 требуется для осаждения бария из раствора 0,4880 г BaCl2 ∙ 2H2O.Ответ: 1,2см3.

  13. Сколько нужно раствора аммиака с массовой долей 4% для осаждения железа из навески 0,6076 г железоаммонийных квасцов? Ответ: 1,6 см3.

  14. Вычислить объем раствора оксалата аммония с массовой долей 2,5% для осаждения кальция из 200 см3 раствора с молярной концентрацией CaCl2 0,05 М, чтобы при осаждении был создан избыток осадителя в 20%. Ответ: 60, 15см3.

  15. Вычислить объем раствора нитрата серебра с массовой долей 2% для осаждения брома из 100см3 0,01 М КВr. Ответ: 8,5 см3.