7. ХРОМ И МАРГАНЕЦ

Хром и марганец являются элементами побочной подгруппы шестой и седьмой групп периодической системы, относятся к d-элементам. На внешнем s-уровне у хрома находится один электрон, а у марганца – два электрона, на предпоследнем d-уровне у обоих элементов по пять электронов. Краткая электронная формула для хрома 3d54s1, для марганца – 3d54s2. Валентных электронов у хрома шесть, а у марганца – семь, поэтому для хрома характерны степени окисления +2, +3, +6, а для марганца +2, +3, +4, +6, +7. Наиболее устойчивые соединения хрома со степенью окисления +3 и +6, а соединения марганца – со степенью окисления +2, +4 и +7. С увеличением степени окисления свойства оксидов и соответствующих гидроксидов изменяются от основных через амфотерные до кислотных.

Так, оксиды CrO, MnO и гидроксиды Cr(OH)2 и Mn(OH)2 обладают основными свойствами. Оксиды Cr2O3, Mn2O3, MnO2, гидроксиды Cr(OH)3, Mn(OH)3 и частично дегидратированный MnO(OH), а также Mn(OH)4 обладают амфотерными свойствами. Оксиды CrO3, MnO3, Mn2O7 и гидроксиды H2CrO4, H2MnO4, HMnO4 обладают ки-

слотными свойствами.

При обычной температуре хром и марганец не взаимодействуют с водой и кислородом воздуха, так как их поверхность покрыта устойчивыми оксидными пленками, защищающими металлы от дальнейшего окисления. Хром и марганец – металлы средней активности, стандартный электродный потенциал хрома –0,74 В, марганца –1,18 В. Марганец начинает группу металлов средней активности, так как находящиеся слева от него в ряду активности титан и алюминий относятся к активным металлам. Хром и марганец хорошо растворимы только в разбавленных соляной и серной кислотах, а холодная концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют эти металлы:

2Cr + 3H2SO4 (разб.) = Cr2(SO4)3 + 3H2 ;