Экспериментальная часть

Опыт 1. Сравнение свойств двойных и комплексных солей.

1. В три пробирки налейте по 2 мл раствора алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2. В первую добавьте раствор гидротартрата натрия NaHC4H4O6 (кислая натриевая соль винной кислоты), во вторую несколько капель щелочи NaOH, в третью – раствор ВаСl2. Что происходит в каждой пробирке? Составьте ионные уравнения всех реакций. На присутствие каких ионов указывают эти реакции? Составьте уравнение электролитической диссоциации KАl(SO4)2.

2. В пробирку налейте раствор хлорида железа FeCl3 и добавьте раствор роданида калия или аммония (KCNS или NH4CNS). Что происходит? Напишите уравнение реакции. На присутствие каких ионов указывает данная реакция?

В другую пробирку налейте раствор гексацианоферрата (III) калия K3 Fe(CN)6 и добавьте раствор роданида калия или аммония. Появилось ли красное окрашивание раствора? Составьте уравнение реакции электролитической диссоциации комплексного соединения. Есть ли в этом растворе ионы трехвалентного железа Fe+3 ? В чем разница между двойными и комплексными солями?

Опыт 2. Соединения с комплексными анионами.

1.На часовое стекло поместите по 3 – 4 капли концентрированных растворов хлорида кобальта CoCl2 и роданида калия KCNS. Укажите окраску раствора и приведите уравнение реакции образования комплексного соединения, учитывая, что в данном случае координационное число кобальта равно 2. Раствор сохраните для опыта 5.

2.В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора сульфата цинка ZnSO4. По каплям добавьте раствор щелочи (NaOH) до получения белого осадка. Затем добавьте избыток щелочи и наблюдайте растворение осадка. Напишите уравнение образования гидроксида цинка и комплексной соли тетрагидроксоцинката натрия.

Опыт 3. Соединения с комплексными катионами.

Впробирке смешайте равные количества сульфата меди CuSO4

игидроксида натрия NaOH . Наблюдайте образование синего осадка гидроксида меди Cu(OH)2. Осторожно слейте раствор с осадка и по каплям добавьте концентрированный раствор аммиака. Наблюдайте