10. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

При химическом взаимодействии в растворах электролитов реагируют не молекулы, а ионы. В уравнениях реакций ионы электролита разделяют знаком «плюс», например:

Na+ + Cl , или Ag+ + NO3 .

Взаимодействие между этими веществами может быть выражено уравнением

Ag+ + NO3 + Na+ + Cl = AgCl + Na+ + NO3 .

Молекулы нерастворимых соединений, слабых электролитов, соединений с неполярной и слабо полярной ковалентной связью в уравнениях реакций ионного обмена пишут в молекулярном виде.

Из уравнения следует, что из четырех ионов, участвующих в реакции, непосредственно взаимодействуют только два иона: серебра и хлора, то есть суть реакции можно выразить следующим ионным уравнением:

Ag+ + Cl = AgCl .

Химические реакции могут изображаться уравнениями трех типов 1) молекулярными; 2) ионно-молекулярными; 3) ионными, например:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (молекулярное);

Ba+2 + 2Cl + 2H+ + SO4 2 =BaSO4 + 2H+ + 2Cl (ионно-молекулярное);

Ba+2 + SO4 2 = BaSO4 (ионное).

Реакции между ионами могут быть отнесены к одному из следующих четырех типов:

1)реакции, идущие с образованием осадка;

2)реакции, идущие с образованием газообразного вещества;

3)реакции, идущие с образованием слабого электролита;

4)реакции, идущие с образованием комплексных ионов.