Гидрирование алкинов
Частичное гидрирование алкинов требует специальных условий и наличие катализатора
Двойная связь является сочетания сигма- и пи-связей. Сигма- связь возникает при осевом перекрывании sp2 – орбиталей, а пи-связь при боковом перекрывании
Правило Зайцева:
Отщепление атома водорода в реакциях элиминирования происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода.
13. Алкены. Строение. sp2 гибридизация, параметры кратной связи. Реакции электрофильного присоединения галогенов, галогеноводородов, , хлорноватистой кислоты. Гидратация алкенов. Правило Морковникова. Механизмы реакций.
Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связьмежду атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n
Одна s- и 2 p-орбитали смешиваются и образуются 2 равноценные sp2-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120.
Если связь образуется более чем одной парой электронов, то она называется кратной.
Кратная связь образуется в тех случаях, когда имеется слишком мало электронов и связывающихся атомов, чтобы каждая пригодная для образования связи валентная орбиталь центрального атома могла перекрыться с какой-либо орбиталью окружающего атома.
- 1. Предмет орг.Химии. Этапы развития. Сырьевые источники. Функциональная группа. Классификация и номенклатура.
- 3. Теория строения Бутлерова. Формулы органических соединений. Формулы Льюиса. Электронная теория строения. Атомная и молекулярная орбитали. Способы образования ковалентной связи.
- Формулы органических веществ по классам
- 4. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. Эффекты электронных смещений. Индуктивный и мезомерный эффекты. Эффект гиперконьюгации. Стерический эффект.
- Классификация по направлению реакции
- Нуклеофильные реагенты
- Электрофильные реагенты
- 6. Кислоты и основания в орг.Химии. Сопряженная кислота и сопряженное основание. Кислотно-основные равновесия, примеры. Влияние заместителей в молекуле на кислотность и основность.
- 7. Типы изомерии в органической химии. Структурная, пространственная и оптическая изомерии. Хиральность. Комформация и конфигурация. R,s, z,e – номенкулатуры.
- 8. Строение алканов. Sp3- состояние углерода. Характеристика связей с-с и с-н. Принцип свободного вращения. Конформация. Способы изображения и номенклатуры. Физические свойства алканов.
- 10. Предельные углеводороды (алканы). Химические и физические свойства: реакции радикального замещения. Галогенирования, нитрирование, сульфохлорирование, сульфоокисление. Понятие о цепных реакциях.
- Реакции радикального замещения
- 12. Алкены. Гомологический ряд. Номенклатура. Строение. Sp2 – гибридизация. Изомерия. Физические свойства. Способы получения из алканов. Механизм элиминирования. Правило Зайцева.
- Дегидрирование алканов
- Гидрирование алкинов
- Реакции электрофильного присоединения
- Применение
- Физические свойства
- Гидрогенизированный атом углерода – тот атом, к которому присоединен водород. Наиболее гидрогенизированный – там где больше всего н
- Реакции олигомеризации
- Строение бензола
- Изомерия
- Номенклатура
- Изомерия
- Номенклатура
- 1. Нитрование:
- 2. Галогенирование: