Кислородные соединения азота. Оксиды азота и азотные кислоты.

Для азота известны окислы, по составу формально отвечающие всем валентностям от . единицы до пяти. Их формулы и названия сопоставлены ниже:

N2 O – закись азота

NO – окись азота

N2 O3 – азотистый ангидрид

NO2 – двуокись азота

N2 O5 – азотный ангидрид

Обращает на себя внимание чрезвычайно большое число соединений 'азота с кислородом. Они различны по стехиометрическому составу, что влечет за собой и разнообразие степеней окисления атомов азота в этих соединениях. Существенно различаются и упомянутые в таблице физические свойства кислородных соединений азота, их устойчивость. Однако есть и сходство в свойствах кислородных соединений азота: все они, будучи образованы атомами высокоотрицательных элементов-неметаллов — азота и кислорода (и водорода в кислотах), кеомкенно, существуют главным образом за счет ковалентных химических связей. Это обусловливает во всех случаях низкие или сравнительно низкие значения температуры плавления и кипения. Другим важным общим свойством кислородных соединений азота является их высокая реакционная способность, благодаря чему многие из упомянутых соединений могут быть охарактеризованы как неустойчивые. Во многих случаях высокая реакционная способность кислородных соединений азота связана не столько с их термодинамической нестабильностью (хотя среди них есть и соединения, получаемые по эндотермическим реакциям, например NO), сколько с очень высокой термодинамической устойчивостью продуктов их превращения. Очень часто одним из таких продуктов является азот, об уникальной стабильности молекулы которого речь шла выше.