Молекула кислорода

Молекулярный кислород, будучи ковалентным соединением, в воде растворяется плохо: в 100 объемах Н2О при обычном давлении и. 0; 20; 100°С растворяется 4,89; 3,16; 1,70 объемов 02 соответственно. Нo в неполярных жидкостях он растворяется очень охотно, и простого перемешивания таких жидкостей на воздухе часто бывает достаточно, чтобы насытить их кислородом воздуха.

,парамагнетизм В молекуле кислорода О2 в образовании химических связей принимают участие по четыре 2р-электрона каждого атома; всего, следовательно, на МО должны перейти восемь электронов. Шесть из них занимают три связывающие МО, а два размещаются на разрыхляющих молекулярных орбиталях πразр2p; здесь избыток числа связывающих электронов над числом разрыхляющих равен четырем, а кратность связи - двум. Обе орбитали πразр2p энергетически равноценны, и электроны должны размещаться здесь в соответствии с правилом Хунда, которое сохраняет свою справедливость и в приложении к молекулам. Поэтому каждая из орбиталей πразр2p занимается одним электроном и притом так, что спины этих электронов имеют одинаковое направление. Из схемы на рис. 5.7, б вытекает, что в молекуле О2 имеются два неспаренных электрона, вследствие чего эта молекула парамагнитна