logo
glava_2

Эталоны решения задач

Задача 1. Константа скорости реакции H2+I22HI при 5050С равна 0,16 л/мольс. Исходные концентрации реагирующих веществ были [H2]0= 0,04 моль/л и [I2]0= 0,05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и ее скорость, когда концентрация водорода станет равна 0,03 моль/л.

Дано

Решение

К = 0,16 л/мольс

[H2]0= 0,04 моль/л

[I2]0= 0,05 моль/л

[H2]t= 0,03 моль/л

Скорость реакции H2+I22HI согласно закону действующих масс равна: V =K[H2][I2]

Значение начальной скорости реакции получается при подстановке в это уравнение начальных концентраций реагентов: V0 =K[H2]0[I2]0 = 0,160,040,05 = 0,00032 (л/мольс)

V0 – ? Vt – ?

Когда концентрация Н2 станет равной 0,03 моль/л, т.е. уменьшится на 0,01 моль/л, то согласно уравнению реакции, концентрация I2 тоже уменьшится на 0,01 моль/л и станет равной 0,04 моль/л. В этот момент скорость реакции:

Vt =K[H2]t[I2]t = 0,160,030,04 = 0,000192 моль/лс

Ответ: 0,00032 и 0,000192 моль/лс

Задача 2. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г)2NO2(г) если:

а) увеличить давление в системе в 3 раза;

б) уменьшить объем системы в 3 раза;

в) повысить концентрацию NO в 3 раза ?