2.3 Константа диссоциации растворимых оснований.
Из предыдущего подраздела можно увидеть, что большинство гидроксидов за нормальных условий не растворимы в воде. И лишь щелочи и гидроксиды второй группы, главной подгруппы, периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, растворимы в воде в той или иной мере.
В водных растворах гидроксиды диссоциируют на ионы. Рассмотрим диссоциацию гидроксида натрия: , по такой же схеме диссоциируют и другие гидроксиды:
В водных растворах щелочи будут дисоциированы полностью, а гидроксиды бария, кальция, магния диссоциируют лишь в некоторой мере.
Для выражения меры диссоциации электролита служит понятие степени диссоциации [ 1, ст. 228 - 232 ]. Степенью диссоциации электролита называют отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе. Слабые электролиты в растворе дисоциированы частично и в растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К этому равновесию можно применить законы химической кинетики и записать константу диссоциации:
Константы диссоциации позволяют вычислять РН раствора, сравнивать силы разных электролитов между собой. Значения констант диссоциации некоторых оснований приведены в таблице 2.
Таблица 2. Значения констант диссоциации оснований.
Основание |
Кд |
|
NH4OH |
1,76Ч10-5 |
|
LiOH |
6,8Ч10-1 |
|
Pb(OH)2 |
3,0Ч10-4, 3,0Ч10-8 |
Для выражения меры кислотности или щелочности среды в химии используют понятие водородного показателя.
Для сильных электролитов он равен: , где С - молярная концентрация основания. Для слабых оснований принята формула: , где , тогда водородный показатель среды будет равен: .
Величина водородного показателя оснований, а также и других химических веществ в значительной мере зависит от температуры среды.
- Введение.
- Глава 1. Понятие оснований, как класса неорганических соединений. Основания в теориях Дж. Бренстеда и Г. Льюиса.
- Глава 2. Физические свойства оснований.
- 2.1 Физические свойства оснований.
- 2.2 Растворимость в воде, произведение растворимости.
- 2.3 Константа диссоциации растворимых оснований.
- Глава 3. Основные способы получения оснований.
- 3.1 Лабораторные способы получения оснований.
- 3.2 Промышленные способы получения оснований.
- Глава 4. Химические свойства.
- 4.1 Взаимодействие с кислотами. Реакция нейтрализации.
- 4.2 Взаимодействие с кислотными оксидами.
- 4.3 Амфотерные гидроксиды, взаимодействие с гидроксидами щелочных металлов.
- 4.4 Термическое разложение нерастворимых в воде оснований.
- Глава 5. Использование оснований в химии и промышленности.
- Заключение.