Пример 2 Уравнение

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O

в краткой ионной форме будет иметь следующий вид:

Mn⁷⁺O₄^2- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

Из двух полуреакций окислительные свойства будет проявлять та из них, потенциал которой более положителен.

окисленная форма восстановленная форма

(I) Mn⁷⁺O₄^2- + 8H⁺ + 5  Mn²⁺ + 4H₂O, E⁰_Mn⁷⁺/_Mn²⁺ = 1,51 B

(II) Fe³⁺ + 1  Fe²⁺, E⁰_Fe³⁺/_Fe²⁺ = 0,77 B

Следовательно, при контакте система I выступит в качестве окислителя, а система II в качестве восстановителя. Иными словами, первая реакция протекает слева направо, т.е. ионы MnO₄^- восстанавливаются до ионов Mn²⁺, а вторая реакция протекает справа налево, т.е. ионы Fe⁺² окисляются до ионов Fe³⁺.