Химические свойства

Наиб. устойчивы моногалогениды XY (кроме фторидов Вr и I). В жидкой фазе межгалогенные соединения подвергаются частичной самоионизации. По хим. св-вам они близки к галогенам

Раств. в орг. р-рителях. Моногалогениды раств. в AsCl3, SO2, SOC12, ледяной уксусной к-те.

Межгалогенные соединения могут быть донорами или акцепторами галогенид-ионов. С галогенидами щелочных металлов образуют соли с анионами BrCl-2, ICl-2, IBr-2, ICl-4, I2Cl-3, напр.:

Способность к разложению

2ICl3= 2ICl + Cl2

Образование солей

ClF+ CsF= Cs[ClF2]

Галогенирование

W + 6ClF = WF6+ 3Cl2

2Co3O4+ 6ClF3= 6CoF3+ 3Cl2+ 4O25

Автоионизация

2BrF3(ж) ⇔BrF2+ + BrF4-

BrF3+ AsF5= [BrF2+][AsF6-]основание

NOF + BrF3= [NO+][BrF4-]кислота