Для серной кислоты характерно образование двойных солей, называе-

мых квасцами, например, хромовокалиевые квасцы КСr(SО4) 2·12Н2О;

алюмокалиевые квасцы КА1(SО4) 2·12Н2О.

Качественной реакцией на ионы SО42-

в растворе является добавление к нему раствора хлорида бария. В присутствие сульфат ионов из раствора

выпадает белый нерастворимый в кислотах осадок:

Ва2+ + SО4 2- = ВаSО4↓

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель, особенно при

нагревании. Окисляет многие неметаллы и металлы:

С + 2 Н2SО4(конц,) = СО2 + SО2 + Н2О

S + 2 Н2SО4(конц,) = 3 SО2 + 2 Н2О

В окислительно-восстановительных реакциях с металлами степень вос-

становления серной кислоты зависит от активности металла:

4 Mg + 5 Н2SО4 = 4 MgSО4 + H2S + 4 Н2О

2 Аg + 2 Н2SО4(конц,) = Аg2SО4 + SО2 + 2 Н2О

Разбавленная серная кислота окислительных свойств за счет S+6

не проявляет. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду металлов до водорода, вытесняют его из разбавленной серной кислоты, если образующаяся соль растворима в кислоте. Металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода, не растворяются в разбавленной серной кислоте.

Mg + Н2SО4(разб.) = MgSO4 + H2↑

Аg + Н2SО4(разб.) ≠