Решение
До изменения давления, объема системы и концентрации NO скорость реакции выражалась уравнением: V =K [O2]0, где [NO]0 и [O2]0 – начальные концентрации реагентов. Вследствие увеличения давления в системе в 3 раза концентрация каждого из реагирующих веществ возрастет тоже в 3 раза. Следовательно, тепеpь: V1 = K(3[NO]0)2(3[O2]0) = 27K [O2]0
Сравнивая выражения для V0 и V1 , находим, что скорость реакции возрастет в 27 раз: V1 =27 V0
Уменьшение объема системы в 3 раза эквивалентно увеличению давления в системе в 3 раза, следовательно, скорость реакции в этом случае тоже возрастет в 27 раз.
При повышении концентрации NO в 3 раза скорость реакции станет равна:
V2 = K(3[NO]0)2[O2]0 = 9K [O2]0
Сравнивая выражения для V0 и V2 , находим, что скорость реакции возрастет в 9 раз: V2=9 V0
Ответ: а) и б) возрастет в 27 раз; в) возрастет в 9 раз.
- Гомогенные и гетерогенные реакции
- Скорость химической реакции
- Измерение скорости реакции
- Порядок реакции и константа скорости реакции.
- Молекулярность реакции
- Количественные соотношения между скоростью реакции и концентрациями реагентов Реакции первого порядка
- Определение порядка реакции
- Теоретические основы химической кинетики в основе современной химической кинетики лежат две теории: теория активных соударений и теория активного комплекса. Теория активных соударений
- Правило Вант–Гоффа.
- Теория активированного (переходного) комплекса (переходного состояния)
- Катализ и катализаторы
- Теории катализа
- Ферменты как биологические катализаторы
- Основные вопросы темы
- Экспериментальные работы
- Порядок выполнения работы. Начертите таблицу по образцу, указанному ниже:
- Тестовый самоконтроль
- Эталоны решения задач
- Решение
- Глава III
- Учение о растворах.
- Коллигативные свойства растворов
- Биомедицинская значимость темы